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INTRODUCCIÓN
Las propiedades caracteristicas de una sustancia que se relacionan con la maneraen que esta cambia su composicion, o como interacciona con otras sustancias, se conocen como propiedades quimicas y se manifiestan cuando dicha sustancia sufre un cambio quimico. Los procesos que implican un cambio quimico, donde una o mas sustancias, reciben el nombre de reacciones quimicas. Por lotanto, referirse a las reacciones quimicas es incluir a las propiedades quimicas de las sustancias involucradas en el proceso de cambio. En esta practica reconoceras, por evidencias experimentales, algunas propiedades quimicas de las sustancias que se mencionan a continuacion.
Sodio metalico
Zinc metalico
Magnesio metalico
Cobre metalico
Solucion de cloruro de bario
Solucion de nitrato deplomo (II)
Proceso experimental
Materiales
Reactivos
Mechero
Vaso de precipitado
Tubos de ensayo
Pinzas para tubo de ensayo
Espatula
Sodio (trozo pequeño) ¡precaucion!
Zinc (granalla)
Magnesio (cinta)
Cobre (alambre)
Acido clorhidrico 6M ¡precaucion!
Nitrato de plata 0.1 M
Cloruro de bario 0.1 M
Sulfato de sodio 0.1 M
Nitrato de plomo 0.1 M
Yoduro de potasio 0.1 M

Experimentación1) Con la espátula toma un trozo pequeño de sodio y déjalo caer cuidadosamente en el vaso que contiene agua aproximadamente a la mitad del mismo. ¡Precaución, la reacción del sodio con el agua es muy violenta!
2) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas aproximadamente de acido clorhídrico. Con la punta de la espátula toma un poco de granalla de zinc y agrégalo cuidadosamente al tubo.
3) Sujeta conunas pinzas un trozo de aproximadamente 5 cm de la cinta de magnesio y con ayuda del mechero enciéndela por un extremo.
4) En un tubo de ensayo, coloca aproximadamente 20 gotas de nitrato de plata. Toma un trozo pequeño de alambre de cobre y sumérgelo en la solución del tubo.
5) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de cloruro de bario. Añade 20 gotas de solución de sulfato de sodio.6) En un tubo de ensayo coloca 20 gotas de solución de nitrato de plomo. Añade 20 gotas de solución de yoduro de potasio.











Interpretación de resultados

Reactivos
Evidencia de la reacción
Ecuación química
Tipo de reacción
Sodio y Agua



Zinc y ácido clorhídrico



Magnesio



Cobre y nitrato de plata


Cloruro de bario y sulfato de sodio


Nitratode plomo y yoduro de potasio




Al dejar caer el sodio con el agua este se neutraliza con HCl.

Zinc y HCl se juntan y se mueven.


Se produce una luz intensa como un flash

Se obtiene un líquido azul que será el nitrato de cobre y la varilla de cobre se cubre de plata pura.
 
En una disolución acuosa se forma un precipitado blanco de SULFATO DE BARIO (BaSO4)

Se forma unprecipitado de color amarillo intenso, el cual es el ioduro de potasio (PbI2)
2Na(s) + 2H2O --> 2NaOH(aq) + H2(g) 

Zn +2 HCl ------ H2 + ZnCl2 


2 Mg + O2---» 2 MgO



AgNO3 + Cu ---> CuNO3 + Ag 


BaCl2 + Na2SO4 → 2NaCl + BaSO4↓↓ 


Pb(NO3)2 + KI =====> KNO3 + PbI2 
Reacción de desplazamiento


Reacción de
Sustitución simple



Reacción de sustitución


Reacción deprecipitación


Reacción de doble desplazamiento



Reacción de doble sustitución








Universidad Autonoma de Nuevo Leon
Preparatoria No. 1


Actividad de organización y jerarquizacion.
Reporte
Quimica II

Nombre.- Cesar Alejandro Zuñiga Mendez.


Matricula.- 1680677


Grupo.- 2- 45


Conclusión
Después de realizar la práctica de laboratorio y la investigaciónacerca de las reacciones químicas mis conocimientos acerca de este tema se han ampliado. Pude observar físicamente que es lo que sucedía cuando dos o más compuestos y elementos químicos reaccionaban y que es lo que formaban al final. Pude comprender acerca de los tipos de reacciones químicas que existían como reacción de síntesis, de doble desplazamiento, etc.
También, reconocí por experimentación...