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La segunda ley de la termodinámica establece que ninguna máquina térmica
puede tener una eficiencia de 100 por ciento. Entonces cabe preguntar, ¿cuál
es la eficiencia más alta que pudiera teneruna máquina térmica? Antes de
contestarla es necesario definir primero un proceso idealizado, llamado pro-
ceso reversible.
Los procesos que se estudiaron al comienzo de este capítulo ocurrieronen
cierta dirección, y una vez ocurridos, no se pueden revertir por sí mismos de
forma espontánea y restablecer el sistema a su estado inicial. Por esta razón
se clasifican como procesosirreversibles. Una vez que se enfría una taza de
café, no se calentará al recuperar de los alrededores el calor que perdió. Si eso
fuera posible, tanto los alrededores como el sistema (café) volverían asu con-
dición original, y esto sería un proceso reversible.
Un proceso reversible se define como un proceso que se puede invertir sin
dejar ningún rastro en los alrededores (Fig. 6-30). Esdecir, tanto el sistema
como los alrededores vuelven a sus estados iniciales una vez finalizado el pro-
ceso inverso. Esto es posible sólo si el intercambio de calor y trabajo netos
entre el sistemay los alrededores es cero para el proceso combinado (original
e inverso). Los procesos que no son reversibles se denominan procesos irre-ceso inverso. Esto es posible sólo si el intercambio de calory trabajo netos
entre el sistema y los alrededores es cero para el proceso combinado (original
e inverso). Los procesos que no son reversibles se denominan procesos irre-
versibles.
Se debeseñalar que es posible volver un sistema a su estado original
siguiendo un proceso, sin importar si éste es reversible o irreversible. Pero
para procesos reversibles, esta restauración se hace sindejar ningún cambio
neto en los alrededores, mientras que para procesos irreversibles los alrededo-
res normalmente hacen algún trabajo sobre el sistema, por lo tanto no vuelven
a su estado...