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ESTRUCTURA ATOMICA INTRODUCCIÓN Con el desarrollo de la teoría atómica de Dalton, en 1.803, se dieron los primeros pasos sobre el conocimiento de la estructura de la materia. En su teoría postulabaque el átomo era indivisible, sin embargo, a fines del siglo XIX y a principios del XX diversas experiencias sugirieron que el átomo era divisible, es decir que se hallaba constituido por partículassubatómicas. Thomson observó que, en ocasiones, escapaban partículas cargadas con electricidad negativa a las que denominó electrones. A partir de ello, Thomson concibió al átomo, como una esferacargada positivamente, en cuyo interior se hallaban electrones en movimiento, a este modelo se lo conoce como modelo del budín. Modelo de Thomson En 1.910, Rutherford llegó a la conclusión de que la cargaeléctrica positiva del átomo, la de mayor peso, estaba concentrada en un pequeño volumen que denominó núcleo, admitiendo que los electrones giraban alrededor del mismo. Cuatro años más tarde, Bohrestableció un modelo atómico según el cual los electrones seguían trayectorias circulares alrededor del núcleo, que denominó órbitas, pudiendo saltar de una a otra. Algo más tarde, Sommerfeld demostrómatemáticamente que en general las órbitas deberían ser elípticas. En 1.925, los estudios de Heisenberg, Dirac y Schrödinger determinaron que no puede hablarse de órbitas sino que únicamente es posiblecalcular las probabilidad de que un electrón se halle en un determinado instante.

En la actualidad, las ideas acerca del átomo siguen estas pautas probabilística y ondulatoria. Sin embargo, desde unpunto de vista didáctico se enseñan todavía los modelos de Rutherford y de Bohr puesto que son fáciles de comprender y porque sirvieron de base a los estudios posteriores que profundizaron elconocimiento de la estructura del átomo. Naturaleza eléctrica de la materia A mediados del siglo XIX Faraday informó resultados de experimentos que mostraban que el pasaje de la corriente eléctrica a...