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QUIMICA I
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Bach. Juan Agustin De Espinoza

DERIVADOS DE ACIDOS



DERIVADOS DE ACIDOS

ESTERES

HALOGENUROS DE ÁCIDO

ANHIDRIDOS

AMIDAS

AMINOACIDOS

ESTERES

Los ésteres tienen la siguiente estructura:   Son la unión de un ácido con un alcohol:     Se nombran citando primero la raíz del ácido cambiando su terminación por el sufijo ‑ato y acontinuación el nombre del radical correspondiente al alcohol. Por ejemplo:     Los ésteres son compuestos muy difundidos en la naturaleza. Los que provienen de ácidos con pocos átomos de carbono forman parte de las esencias de flores y frutas, y son los responsables de su aroma. Así, el acetato de isoamilo se encuentra en el plátano, el butirato de amilo en el albaricoque, el acetato de etilo enla piña tropical etc. Los ésteres de los ácidos alifáticos lineales de cadena larga constituyen los aceites, grasas y ceras que tanto abundan en los reinos animal y vegetal.   |

 HALOGENUROS DE ÁCIDO
Los Halogenuros de ácido tienen la siguiente estructura:


Los halogenuros del acido resultan de reemplazar el grupo hidroxilo (OH) de un acido carboxílico por un halógeno


En elcarbono presenta hibridación sp2 usando un orbital sp2 para unirse, mediante enlaces sigma, a un resto alquilo o a un hidrogeno, otro para unirse al halógeno y el ultimo para unirse al oxigeno que también presenta hibridación sp2. El oxigeno usa un orbital sp2 para unirse al carbono carbonilico y otros dos para acomodar los pares de electrones no enlazantes. Los orbitales p remanentes en el carbono yel oxigeno se solapan para formar un enlace con simetría pi.

ANHIDRIDOS
Grupo funcional

R-(C=O)O(C=O)R'

cómo se nombran

Se cambia la palabra "ácido" por "anhídrido"

ejemplos

CH3-(C=O)-O-(C=O)-CH3
Angídrido acético o Anhídrido Etanoico

cómo se obtienen

Los anhídridos proceden de condensar dos moléculas de ácidos carboxílicos. La condensación de dos moléculas delmismo ácido da lugar a anhídridos simétricos, que se nombran reemplazando la palabra ácido por anhídrido.
Propiedades físicas : entre las propiedades que se destacan son el estado de agregación que es gas. La temperatura ala cuál tienen su estado en calidad de fenómeno adiabático que es variado segun la naturaleza de el óxido a estudiar.Y por ultimo la velocidad molecular de los óxidos que tienevariabilidad en el tipo de óxido ácido.Propiedades quimicas :reaccionan con el agua formando ácidos y reaciona con los hidróxidos neutralizando el Ph (potencial de hidrogeno de la base o hidróxido y de si mismo).



Amidas

Responden a la estructura general siguiente:   donde R' y R" pueden ser radicales alquilos o hidrógenos.   Se nombran según el ácido del que proviene seguido con laterminación ‑amida. Por ejemplo:   |

Se puede considerar como un derivado de un ácido carboxílico por sustitución del grupo —OH del ácido por un grupo —NH2, —NHR o —NRR' (llamado grupo amino).
Concretamente se pueden sintetizar a partir de un ácido carboxílico y una amina:
Amide react.png
Todas las amidas, excepto la primera de la serie, son sólidas a temperatura ambiente y sus puntos deebullición son elevados, más altos que los de los ácidos correspondientes. Presentan excelentes propiedades disolventes y son bases muy débiles

Ejemplos de amidas La acrilamida se emplea en distintas aplicaciones, aunque es más conocida por ser probablemente carcinógena y estar presente en bastantes alimentos al formarse por procesos naturales al cocinarlos.
Son fuente de energía para elcuerpo humanoPueden ser vitaminas en el cuerpo o analgesicos
Importancia y usosLas amidas son comunes en la naturaleza y se encuentran en sustancias como los aminoácidos, las proteínas, el ADN y el ARN, hormonas, vitaminas.
Es utilizada en el cuerpo para la excreción del amoníaco (NH3).
Muy utilizada en la industria farmacéutica, y en la industria del nailon.

AMINOACIDOS
Un aminoácido es...