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NOMENCLATURA DE COMPUESTOS INORGÁNICOS.

1. Compuestos de metales y no metales.
Los nombres de estos compuestos derivan de los nombres de los iones que los constituyen.

1.1 Iones positivos
Los iones monoatómicos positivos toman los nombres de los metales que derivan: Na+, sodio; Ca2+, calcio; Al3+, aluminio.
Cuando un metal tiene varios estados de oxidación es necesario distinguirentre los diversos iones. El número de oxidación del ion se indica con un número romano entre paréntesis inmediatamente después del nombre del metal
Fe2+, hierro (II); Cu+, cobre (I); Sn2+, estaño (II)
Fe3+, hierro (III);Cu2+,cobre (II);Sn4+, estaño (IV)
Un método antiguo, todavía usado, consiste en agregar a la raíz del metal los sufijos -oso ó ico-, para representar el estado de oxidacióninferior y superior respectivamente:
Fe2+, ferroso; Cu+, cuproso;Sn2+, estannoso
Fe3+, férrico; Cu2+, cúprico; Sn4+, estánnico
Cationes poliatómicos:
NH4+, amonio Hg22+, mercurio (I) o mercurioso
H3O+, oxonio o hidronio BiO+, bismutilo

1.2 Iones negativos.
Los iones monoatómicos negativos se nombran agregando el sufijo –uro a la raíz del nombre del no metal del cual derivan:
H-, hidruro;N3-, nitruro; O2-, óxido (excepción); S2-, sulfuro
F-, fluoruro; Cl-, cloruro; Br-, bromuro; I-, ioduro; Se2-, seleniuro.
La nomenclatura de los aniones poliatómicos es más complicada. Los nombres de algunos de los oxianiones más comunes son:
OH-, hidróxido NO3-, nitrato (*) ClO4-, perclorato (**)
O22-, peróxido NO2-, nitrito ClO3-, clorato
CO32-, carbonato SO42-, sulfato ClO2-,clorito
PO43-, ortofosfato SO32-, sulfito ClO-, hipoclorito
CrO42-, cromato MnO4-, permanganato
Cr2O72-, dicromato MnO42-, manganato
(*) Observar que cuando un no metal, como nitrógeno o azufre, forma dos oxianiones, en diferentes estados de oxidación, se usan los sufijos -ato ó ito- para distinguir entre los estados de oxidación superior e inferior respectivamente.
(**)En el caso deelementos como el cloro que forma más de dos oxianiones se usan también los prefijos -per(estado de oxidación más alto) e -hipo (estado de oxidación más bajo).

Los oxianiones que contienen átomos de hidrógeno (ácidos), además del no metal y de oxígeno se nombran de modo apropiado, tal como se indica en los siguientes ejemplos:
HCO3-: hidrógeno carbonato, carbonato ácido o bicarbonato.
HSO4-:hidrógeno sulfato,sulfato ácido o bisulfato.
HSO3-: hidrógeno sulfito, sulfito ácido o bisulfito.

1.3 Compuestos.
En los países de habla española se da primero el nombre del ion negativo seguido del nombre del ion positivo a pesar de que al escribirlas se proceda a la inversa, es decir, se escribe primero el catión y luego el anión.
CaCl2: cloruro cálcico o cloruro de calcio.
FeBr2: bromuroferroso o bromuro de hierro (II).
(NH4)2SO4: sulfato de amonio.
Fe(ClO4)3: perclorato férrico o perclorato de hierro (III).
NaHCO3: hidrógeno carbonato de sodio, carbonato ácido de sodio o bicarbonato de sodio.
AlCl3: cloruro de aluminio
SnCl4: cloruro de estaño (IV) o cloruro estánnico.

2. Compuestos binarios de los no metales.
Cuando un par de no metales forma un solo compuesto, éstepuede nombrarse muy sencillamente: se nombra uno de los elementos con el sufijo -uro, luego se coloca la preposición "de" y luego el nombre del otro elemento.
Por ejemplo: HCl: cloruro de hidrógeno; H2S: sulfuro de hidrógeno.
Se debe hacer notar en estos dos casos particulares que estos nombres corresponden a los compuestos puros en estado de gas; cuando se encuentran en solución acuosareciben el nombre de ácido clorhídrico y ácido sulfhídrico respectivamente.

Si un par de no metales forma más de un compuesto binario como es el caso más frecuente, para designar el número de átomos de cada elemento se usan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, etc.
Un ejemplo típico lo constituyen los óxidos del nitrógeno:
N2O: monóxido de dinitrógeno u óxido nitroso (nombre vulgar)....