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Páginas: 2 (270 palabras)
Publicado: 15 de agosto de 2013
INSTITUTO UNIVERSITARIO Y TECNOLÓGICO
IUYTEM Instituto Universitario y Tecnológico del Estado de México, S. C.
Incorporado a la Universidad Autónoma del Estado de México
Clave deincorporación133
CCT 15PBH6141H
Guía de Estudio para Evaluación Extraordinaria
Química y Entorno
1. Definición de química
2. Ejemplos de fenómenos físicos y químicos
3. Modelos atómicos4. Enlaces químicos
5. Concepto de familia y periodo en la tabla periódica.
6. Tipos de reacciones: endotérmicas, síntesis, descomposición, sustitución simple y
doble
7. definición ypropiedades de ácidos y bases
8. Mezclas homogéneas y heterogéneas y ejemplos
9. Que es soluto y que es solvente
10. Métodos de separación de mezclas
11. Conceptos y características deácidos y bases
11. Números cuánticos su nombre y que determinan
12. Conceptos de: orbital, energía de ionización, afinidad electrónica, propiedades
químicas, materia.
13. Enunciado de laregla del octeto.
14. Dibujo de los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr indicando sus
partes.
15. Concepto de número atómico (Z) y de número de masa (A)
EJERCICIOSDeterminar los electrones, protones y neutrones de iones: Na
Ga, P
+1
, Se
-2
y de elementos:
Configuración electrónica de: Ca, K+1, Cu, S-2
Nomenclatura de óxidos, ácidosbinarios y ternarios, hidróxidos, hidruros y sales
binarias y ternarias.
Balancea la reacción por tanteo
Bi (NO3)3 + H2S
Bi2 S3 +
HNO3
MnCl2 +
Cl2 +
Balancea la reacción poróxido - reducción
MnO2 +
HCl
H2O
Determinar el pH de un producto que tiene una concentración de ion hidrogeno de
6.2 X 10-10 mol/L
¿Qué porcentaje tendrá una solución de KOH alprepararla con 600 g de la sustancia
disuelta en 1400 g solución?
Calcular la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 220 g de cloruro de
magnesio en 750 ml de agua.
IUYTEM Instituto Universitario y Tecnológico del Estado de México, S. C.
Incorporado a la Universidad Autónoma del Estado de México
Clave deincorporación133
CCT 15PBH6141H
Guía de Estudio para Evaluación Extraordinaria
Química y Entorno
1. Definición de química
2. Ejemplos de fenómenos físicos y químicos
3. Modelos atómicos4. Enlaces químicos
5. Concepto de familia y periodo en la tabla periódica.
6. Tipos de reacciones: endotérmicas, síntesis, descomposición, sustitución simple y
doble
7. definición ypropiedades de ácidos y bases
8. Mezclas homogéneas y heterogéneas y ejemplos
9. Que es soluto y que es solvente
10. Métodos de separación de mezclas
11. Conceptos y características deácidos y bases
11. Números cuánticos su nombre y que determinan
12. Conceptos de: orbital, energía de ionización, afinidad electrónica, propiedades
químicas, materia.
13. Enunciado de laregla del octeto.
14. Dibujo de los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr indicando sus
partes.
15. Concepto de número atómico (Z) y de número de masa (A)
EJERCICIOSDeterminar los electrones, protones y neutrones de iones: Na
Ga, P
+1
, Se
-2
y de elementos:
Configuración electrónica de: Ca, K+1, Cu, S-2
Nomenclatura de óxidos, ácidosbinarios y ternarios, hidróxidos, hidruros y sales
binarias y ternarias.
Balancea la reacción por tanteo
Bi (NO3)3 + H2S
Bi2 S3 +
HNO3
MnCl2 +
Cl2 +
Balancea la reacción poróxido - reducción
MnO2 +
HCl
H2O
Determinar el pH de un producto que tiene una concentración de ion hidrogeno de
6.2 X 10-10 mol/L
¿Qué porcentaje tendrá una solución de KOH alprepararla con 600 g de la sustancia
disuelta en 1400 g solución?
Calcular la molaridad de una solución que se prepara disolviendo 220 g de cloruro de
magnesio en 750 ml de agua.
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