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Práctica N° 6
Reactivo Limitante
Tabla de datos:
Tabla 1.
A: Disolución de cloruro de calcio 1M
B: Disolución de carbonato de potasio 1M

A(mL)
B(mL)
H2O(mL)
Altura del
precipitado
(mm)
Color de la
disolución
pH de la
mezcla
(aprox.)

0
0.0
0.0
9.0

1
3.0
0.0
6.0

2
3.0
1.0
5.0

3
3.0
1.5
4.5

4
3.0
2.0
4.0

5
3.0
2.5
3.5

6
3.0
3.0
3.0

73.0
3.5
2.5

8
3.0
4.0
2.0

9
3.0
4.5
1.5

10
3.0
5.0
1.0

11
3.0
6.0
0.0

---

---

6

5

6

5

9

8

8

9

8

13

Amarillo

Azul
marino

Amarillo

Amarillo

Amarillo

Amarillo
fuerte

Amarillo
fuerte

Amarillo
verdoso

Verde

Azul

Azul
fuerte

Azul
fuerte

6

13

6

6

6

5

5

7

8

11

12

12y

y

y

y

¿En qué tubo de ensaye se observa un cambio de color significativo del
indicador?
Tubo 8-9
¿A partir de qué tubo se observa que la altura del precipitado obtenido es
constante?
Tubo 6
¿Coincide el cambio de color con la altura del precipitado obtenido?
Sí, a partir del tubo 6, la altura del precipitado comenzó a ser más o
menos constante
¿Por qué después de estetubo (cambio de color), el color y el pH de la
disolución que se observa, se mantiene constante para mayores volúmenes de
reactivo B agregado?
Porque no importa cuánto reactivo B se a gregue, el reactivo A es el
reactivo limitante, en pocas palabras se termina éste y se termina la
reacción

Tabla2.
Tubo #
Masa del
papel
Masa
papel +
precipitado
Masa del
precipitado

1
---

20.40

3
0.40

4
0.40

5
0.40

6
0.42

7
0.43

8
0.43

9
0.43

10
0.41

11
0.41

---

0.46

0.50

0.53

0.55

0.60

0.60

0.67

0.67

0.68

0.67

---

0.06

0.10

0.13

0.15

0.18

0.17

0.24

0.25

0.27

0.26

y

¿Sucedió lo mismo con la masa del precipitado obtenido? ¿A partir de qué
tubo la masa del precipitado se mantieneaproximadamente constante?
Sí, a partir del tubo 8 -9

y

¿Coincide con tus observaciones sobre el cambio de color?
Sí

Tratamiento de Datos
Para conocer la cantidad de sustancia de los reactivos se efectuaron los siguientes
cálculos:

(Concentración reactivo)(Volumen reactivo) = Cantidad de sustancia (mol)
Ejemplo:








Para conocer la masa del sólido obtenido seefectuaron los siguientes cálculos:

(masa del papel + precipitado)- (masa del papel) = Masa sólido (g)
Ejemplo:
0.67 g 0.41 g = 0.26 g CaCO3
Para conocer la cantidad de sustancia del sólido obtenido se efectuaron los siguientes
cálculos:

(Masa sólido obtenido)(Masa molar sólido obtenido) = Cantidad de sustancia (mol)
Ejemplo:








š

Para conocer la masa teórica delsólido obtenido se efectuaron los siguientes cálculos:

1. Determinó reactivo limitante: menor cantidad en la reacción
2. (Cant. Sustancia React. Limitante) (relación estequiométrica reactivo limitante
sólido obtenido) = Cantidad de sustancia sólido obtenido
3. (Cantidad de sustancia sólido obtenido)(masa molar sólido obtenido) = gramos
sólido obtenido
Ejemplo:


1.









Elde menor



número es el reactivo limitante
2.













3.











Tabla de Resultados
Tabla 3.

Tubo #

CaCl2 (ac) + K2CO3 (ac) CaCO3 + 2KCl (ac)
Reactivo A (Cantidad
Reactivo B
en mol)
(Cantidad en mol)

1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11

0.0030 mol
0.0030 mol
0.0030 mol
0.0030 mol
0.0030 mol
0.0030 mol
0.0030 mol
0.0030 mol0.0030 mol
0.0030 mol
0.0030 mol

0.0 mol
0.0010 mol
0.0015 mol
0.0020 mol
0.0025 mol
0.0030 mol
0.0035 mol
0.0040 mol
0.0045 mol
0.0050 mol
0.0060 mol

Sólido obtenido CaCO3 (100.08 g/mol)

Masa (gramos)
sólido obtenido
0.00 g
0.06 g
0.10 g
0.13 g
0.15 g
0.18 g
0.17 g
0. 24 g
0. 25 g
0. 27 g
0. 26 g

Cantidad (mol)
sólido obtenido
0.00 mol
5.99x10-4 mol...