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1. Mendeleiev
En el año 1871 Mendeleiev presentó una nueva versión de la tabla en la que mejoró la localización de algunos elementos cuya posición no era satisfactoria. Recolocó el Pb comohomólogo del Sn, separándolo así del Ba
2. Dobereiner
Agrupó los elementos en Grupos de tres por propiedades Análogas
3. Newlands
Ordeno los elementos de acuerdo a su número creciente de masa en gruposde ocho (propiedades)
4. Meyer
Pone en evidencia una cierta prioridad en el volumen atomito lo hiso el 1869

5. Chancourtois
Construyó una hélice de papel, en la que estaban ordenados porpesos atómicos (masa atómica) los elementos conocidos, arrollada sobre un cilindro vertical. Se encontraba que los puntos correspondientes estaban separados unas 16 unidades. Los elementos similaresestaban prácticamente sobre la misma generatriz, lo que indicaba una cierta periodicidad, pero su diagrama pareció muy complicado y recibió poca atención

CARACTERÍSTICAS DE LA TABLA PERIÓDICA
Loselementos están ordenados por su número atómico creciente, de izquierda a derecha. Comienza por el 1H, sigue con el 2He, 3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 80, etcétera.
A cada elemento le corresponde uncasillero, donde figuran el correspondiente símbolo y otros datos, tales como el número atómico, la masa atómica, la distribución de los electrones, etcétera.
En total existen siete períodos, numerados del1 al 7 de arriba hacia abajo.
El número del período indica la cantidad de niveles energéticos (órbitas) que tienen los átomos de los elementos que se ubican en dicho período. Así, el H y el He queestán en el período 1 tienen una sola órbita; el Li al estar en el período 2 cuenta con dos órbitas, etcétera.
Todos los elementos de un mismo grupo presentan igual configuración electrónicaexterna. Por ejemplo, todos los elementos del grupo 1 tienen 1 e" en su última órbita.
Los elementos ubicados en un mismo grupo tienen propiedades químicas similares y sus propiedades físicas están...