jjoi

Tabla periodica

Concepto: Se conoce como tabla periódica de los elementos, sistema periódico o simplemente como tabla periódica, a un esquema diseñado para organizar y segmentar cada elemento químico, de acuerdo a las propiedades y particularidades que posea.
Es una herramienta fundamental para el estudio de la química pues permite conocer las semejanzas entre diferentes elementos ycomprender qué puede resultar de las diferentes uniones entre los mismos.
Origen: la tabla periodica fue ideada originalmente por DImitri Mendeleyev
lo que mendeleyev fue darse cuenta que si ordenaba los elementos conocidos segun su peso, ciertas propiedades se repetían periodicamente, entonces en vez de agrupar los elementos en filas, hizo una fila cada vez que se volvian a repetir las propiedades delelemento, con esto, logró que en cada columna las propiedades de los elementos sean parecidas
mas adelante se descubrio que las propiedades se repetían por la existencia de electrones en capas externas del atomo de cada elemento; por ejemplo, aquellos elementos que tienen todos sus orbitales de la capa externa llenos, son gases inertes y estan ubicados en la ultima columna

Evolución:http://www.slideshare.net/luisenriquesantos/evolucin-de-la-tabla-peridica

Estructura de la tabla periódica

La tabla periódica consta de 7 filas horizontales o periodos, numerados del 1 al 7, y de 18 columnas verticales o grupos, numerados del 1 al 18.

Además de esta ordenación, es frecuente referirse a cuatro bloques denominados S, P, D y F, según sea el orbital ocupado por la capa de valencia.El bloque S está formado por los elementos de los grupos 1 y 2. Los elementos del grupo 1, los metales alcalinos, tienen configuración electrónica ns1. Los metales alcalinotérreos, situados en el grupo 2, tienen configuración ns2.
El bloque P lo forman los grupos del 13 al 18, cuyos electrones de valencia ocupan los orbitales p. A partir del grupo 13, con configuración externa ns2np1,comienza el grupo p. Los elementos del grupo 17, halógenos, tienen configuración electrónica ns2np5. Los elementos del grupo 18, gases nobles, tienen la capa de valencia completa, siendo su configuración electrónica ns2np6.
Los elementos del bloque D, denominados elementos de transición, están en el centro de la tabla, ocupando los grupos del 3 al 12. Los electrones externos ocupan los orbitales dcorrespondientes al nivel n–1. Las configuraciones varían desde (n–1)d1ns2 en el grupo 3, hasta (n–1)d10ns2 en el grupo 12.
El bloque F comprende los elementos de transición interna. Están formados por dos series de 14 elementos cada una, ocupando los electrones orbitales f del nivel (n-2). La configuración electrónica, con algunas excepciones, puede escribirse de forma general como(n–2)f1–14×(n–1)d1ns2, tomando n un valor de 6 para los lantánidos y 7 para los actínidos. Algunas propiedades físicas de los elementos varían regularmente en función de su configuración electrónica, esto es, de su posición en la tabla periódica. Por eso se denominan propiedades atómicas periódicas.

Periodo
En la tabla periódica de los elementos, un periodo es cada fila de la tabla.
El número de niveles energéticosque tiene un átomo determina el periodo al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles, que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este orden:
Esta es la razón de la estructura que presenta la tabla periódica. Puesto que los electrones situados en niveles más externos determinan en gran medida las propiedades químicas, éstos tienden a ser similares dentro de ungrupo de la tabla periódica.
Dos elementos adyacentes en un grupo tienen propiedades físicas parecidas, a pesar de la significativa diferencia de masa. Dos elementos adyacentes en un periodo tienen masa similar, pero propiedades diferentes.
Grupo de la tabla periódica
En la tabla periódica, un grupo es el número del último nivel energético que hace referencia a las columnas allí...