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Asignatura: Química Inorgánica

Alumnos: Sofía Agustina Falcone
Tomás Agustín Amitrano



Curso: 4to Q
Fecha de realización del TP: 23/4

Fecha de entrega: 30/4Número de TP: 1

Título : Determinación de la masa molar del Mg

Objetivos: -Determinar experimentalmente la masa molar del magnesio.
-Resolver un problema experimental aplicado a la ecuacióngeneral del gas ideal.
-Practicar el uso de tablas.
-Indicar posibles causas del error en el laboratorio.

Vo Bo:

Datos obtenidos: - Masa de magnesio: 0,078g
- Temperatura del H20: 22°C- Volumen de hidrógeno: 82 cm3
- Altura de la columna de agua: 74 mm
- Presión de vapor de agua: 19,827 mm Hg
- Presión atmosférica del día: 1017,2 hp

Observaciones: Una de lasobservaciones que tuvimos realizando este TP es que el magnesio es mucho más reactivo que el zinc, una de las razones que se nos ocurrieron es porque el magnesio es menos electronegativo que el zinc, porlo tanto reacciona más rápido que este.
Se usa un hilo de cobre, por que este (junto con otros metales como el Au; Pt; Ag; Hg) es un metal muy oxidante (poco reductor) por lo que no reacciona conlos ácidos desprendiendo hidrógeno, se usa para no influir en el resultado.
El porcentaje de error nos dio negativo, por que el resultado es menor al valor de tablas.

Interpretaciones:Obviamente nuestro resultado no es perfecto, eso se debe a los errores experimentales del laboratorio. Las maneras para reducir ese error son: Hacer el proceso varias veces, y tomar un promedio. Utilizarla ecuación de gases reales (tendíamos que saber los valores de A y B). No simplificar los resultados, aunque los valores después de la coma sean muchos, y no parezca tener importancia, en valores tanchicos como los que trabajamos generan un margen de error importante.

Conclusiones: Como ya sabemos, las reacciones se producen equivalente a equivalente, por lo que al consumirse una masa de...