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Componentes químicos de las células 2

Enlaces químicos
La materia está compuesta por la combinación de elementos.
Elementos. Sustancias que no se pueden descomponer o convertir enotras sustancias por medios químicos.
Átomo. Partícula más pequeña de un elemento que mantiene sus propiedades químicas.
Moléculas. Unión entre varios átomos.

Tipos de átomos que forman las célulasNeutrones. Partícula subatómica sin carga que tiene la misma masa que los protones.
Protones. Partícula subatómica con carga positiva.
Electrones. Partícula subatómica con carga negativa.Isotopos. Distinto numero de neutrones pero el mismo de protones.
Peso atómico o peso molecular. Masa en relación con la masa del átomo de H+.
Numero de avogadro. Relación entre las cantidades queusamos comúnmente y el número de átomos o moléculas individuales. 6x1023
Mol. Numero de moléculas capaces de participar en reacciones químicas.
los electrones más externos delimitan cómo interactúanlos átomos.
Orbital electrónico. limite de electrones que pueden ocupar una órbita.
Enlace iónico. cuando un átomo cede electrones. Cargas opuestas se atraen. Sales.
Enlace covalente. Cuando dosátomos comparten electrones. Moléculas.
Enlace covalente polar. cuando los átomos se comparten de manera desigual. Permiten la interacción entre moléculas a través de fuerzas eléctricas.
Valencia.Numero de electrones que un átomo debe adquirir o perder para completar su orbital.
Los enlaces se forman por pérdida o ganancia de electrones.
Iones. Iones con carga eléctrica.
Aniones. Iones concarga negativa.
Cationes. Iones con carga positiva.
Moléculas. Agrupación de átomos que se mantienen unidos por enlaces covalentes.
Distancia de enlace. Cuando los núcleos están separados por unadistancia y las fuerzas de atracción y rechazo se encuentran en equilibrio.

Los enlaces covalentes pueden tener distinta fuerza
Fuerza de enlace. Es la cantidad de energía que se debe...