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REACCIONES
1. METAL + O2 → ÓXIDO BÁSICO
2. NO METAL + O2 → ÓXIDO ÁCIDO (ANHÍDRIDO)
3. ÓXIDO BÁSICO + H2O → HIDRÓXIDO (BASE)
4. ÓXIDO ÁCIDO + H2O → ÁCIDO (OXÁCIDO)
5. HALÓGENO + H2→ ÁCIDO (HIDRÁCIDO)
6. METAL + H2→ HIDRURO
7. ÁCIDO + HIDRÓXIDO → SAL + H2O
Ejemplos:
1. 2 Mg + O2→ 2 MgO óxido de magnesio
2. C + O2→ CO2 anhídrido carbónico
3. MgO + H2O → Mg (OH)2 hidróxido demagnesio
4. CO2 + H2O → H2CO3 ácido carbónico
5. Cl2 + H2→ 2 HCl ácido clorhídrico
6. 2 Na + H2→ 2 NaH hidruro de sodio
7. 2 HCl + Mg (OH)2→ MgCl2 + 2 H2O cloruro de magnesio
En química, el número atómico es el número total de protones que tiene el átomo.
Se llaman isótopos cada una de las variedades de un átomo de cierto elemento químico, los cuales varían en el núcleo atómico. Se conocecomo isótopos a los átomos de un mismo elemento que posee distinto número electrones, es decir, distinto número de atómico que de  número másico.
Isóbaros Los isóbaros son átomos de distintos elementos que tienen igual número másico, es decir distinto número atómico, pero igual número másico.
Estructura atómica:

En el átomo distinguimos dos partes: el núcleo y lacorteza.
- El núcleo es laparte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, losneutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
Todos los átomos de un elemento químico tienen en el núcleo el mismo número de protones. Este número, que caracteriza a cada elemento y lo distingue de los demás, esel número atómico y se representa con la letra Z.
- La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a que tienen igual número de protones que de electrones. Así, el númeroatómico también coincide con el número de electrones.

Los diez elementos más comunes en la Galaxia de la Vía Láctea, estimados mediante estudios con espectrómetros5
Z
Elemento
Fracción de masa en
partes por millón
1
Hidrógeno
739,000
2
Helio
240,000
8
Oxígeno
10,400
6
Carbono
4,600
10
Neón
1,340
26
Hierro
1,090
7
Nitrógeno
960
14
Silicio
650
12
Magnesio
580
16Azufre
440

En química, se define al ion o ión como un átomo o molécula que perdió su neutralidad eléctrica por que ha ganado o perdido electrones de su dotación, originalmente neutra, fenómeno que se conoce como ionización.
Los iones cargados negativamente, producidos por la ganancia de electrones, se conocen como aniones y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida de electrones,se conocen como cationes.
I. IONES
MONOATÓMICOS: Conformados por uno o más átomos del mismo elemento, presentan carga positiva o negativa.
Los Iones Poliatómicos se define como una especie química, ya sea un átomo o unamolécula cargada eléctricamente. Esto se debe a que ha ganado o perdido electronesen una reacción química. Los iones cargados negativamente producidos por la ganancia deelectrones se conocen como aniones, y los cargados positivamente como consecuencia de la pérdida de electrones, se les conoce como cationes.
En química, una molécula es una partícula formada por un conjunto de átomos ligados por enlaces covalentes o metálicos (en el caso del enlace iónico no se consideran moléculas, sino redes cristalinas), de forma que permanecen unidos el tiempo suficiente como paracompletar un número considerable de vibraciones moleculares. Constituye la mínima cantidad de una sustancia que mantiene todas sus propiedades químicas. Según una definición de la química física, es un conjunto de núcleos y electrones.
Las moléculas pueden ser neutras o tener carga eléctrica; si la tienen pueden denominarse ion-molécula o ion poliatómico.
Tipos de enlaces
Los enlaces son...