jkiuy
Páginas: 23 (5618 palabras)
Publicado: 26 de abril de 2013
TEMA 5: REACCIONES DE TRANSFERENCIA DE PROTONES
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
1. a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 mL de una disolución acuosa de pH = 13?
b) Calcule los mL de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico que serán necesarios para neutralizar 50 mL de la disolución indicada en el apartado a).
c) Describa el procedimientoexperimental que seguiría para realizar esta neutralización.
Masas atómicas: H = l; O = 16; K = 39.
2. Indique, razonadamente, para las siguientes especies: H2O, HS‑, HPO42-, HSO4-
a) Cuál es el ácido conjugado de cada una.
b) Cuál es la base conjugada de cada una.
3. Se preparan disoluciones acuosas de las siguientes sales: CH3COONa, KCl y NH4Cl. Indique, razonadamente, el carácter ácido, básicoo neutro que presentarán estas disoluciones.
4. Se añaden 7 g de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución.
a) Calcule el pH de la disolución resultante.
b) Calcule el grado de ionización del amoníaco.
Datos: Kb = 1,5.10-5. Masas atómicas: H = 1; N = 14.
5. ¿Es lo mismo ácido fuerte que ácido concentrado? Razone la respuesta.
6. Indique,razonadamente, si el pH de las disoluciones acuosas de las especies químicas siguientes es mayor, menor o igual a 7:
a) NH3
b) NH4Cl
c) CaCl2
7. a) Calcule el pH de una disolución que contiene 2 g de hidróxido de sodio en 200 mL de la misma. Si se diluye la disolución anterior hasta 2 litros, ¿cuál sería el nuevo pH de la disolución? b) Calcule el volumen de disolución de ácido nítrico 0,1Mnecesario para neutralizar 10 mL de la disolución inicial no diluida.
Masas atómicas: H = l; O = 16; Na = 23.
8. A 25ºC una disolución 0,1 M de un ácido débil monoprótico (HA), tiene una constante de disociación de 2,8. 10-7.
a) Calcule las concentraciones en el equilibrio de las distintas especies químicas en la disolución.
b) Indique el material necesario para preparar 100 mL de la disoluciónanterior, si se dispone de un recipiente de un litro de disolución de HA 1 M.
9. Justifique el carácter ácido y/o básico de las siguientes sustancias de acuerdo con la teoría de Brönsted‑Lowry: NH3; HNO2 ; OH-; HCO3-; CO32-.
10. ¿Cuál es el pH de la disolución que resulta al mezclar 25 mL de disolución 0,4 M de ácido nítrico con 55 mL de disolución 0,3 M de hidróxido de sodio?
11. a) Aldisolver una sal en agua, ¿se puede obtener una disolución de pH básico? Razone la respuesta y ponga un ejemplo.
b) ¿Y de pH ácido? Razone la respuesta y ponga un ejemplo.
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 97/98
1. a) Defina el concepto de ácido y base según Arrhenius.
b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies escribiendo su disociación en agua: H2SO4, H3PO4, Ca(OH)2, HClO3 yNaOH.
2. De los ácidos débiles acético (CH3COOH) y cianhídrico (HCN), el primero es más fuerte que el segundo.
a) Escriba sus reacciones de disolución en agua, explicando cuáles son sus bases conjugadas.
b) Indique, razonadamente, cuál de las dos bases conjugadas es la más fuerte.
3. Se mezclan 200 mL de una disolución 1 M de hidróxido de sodio con 150 mL de disolución 0,5 M de dichabase. Calcule
a) La concentración, en gramos por litro, de la disolución resultante.
b) El pH de la misma
Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23
4. Se tienen dos disoluciones, una obtenida disolviendo 0,6 g de hidróxido de sodio en 100 ml de agua y otra de ácido sulfúrico 0,25 M.
a) ¿Cuál es el pH de cada disolución?
b) ¿Qué pH tendrá una disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una?Datos: Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23
5. Clasifique en ácidos y bases, según la teoría de Brönsted y Lowry, las siguientes especies químicas: CO32-, NH4+ y F-; escribiendo la reacción que tiene lugar al disolverlas en agua y el par conjugado de cada una.
6. Se tienen disoluciones acuosas de concentración 0,1 M de los siguientes compuestos: amoníaco, nitrato de potasio,...
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97
1. a) ¿Cuántos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 250 mL de una disolución acuosa de pH = 13?
b) Calcule los mL de una disolución 0,2 M de ácido clorhídrico que serán necesarios para neutralizar 50 mL de la disolución indicada en el apartado a).
c) Describa el procedimientoexperimental que seguiría para realizar esta neutralización.
Masas atómicas: H = l; O = 16; K = 39.
2. Indique, razonadamente, para las siguientes especies: H2O, HS‑, HPO42-, HSO4-
a) Cuál es el ácido conjugado de cada una.
b) Cuál es la base conjugada de cada una.
3. Se preparan disoluciones acuosas de las siguientes sales: CH3COONa, KCl y NH4Cl. Indique, razonadamente, el carácter ácido, básicoo neutro que presentarán estas disoluciones.
4. Se añaden 7 g de amoníaco a la cantidad de agua necesaria para obtener 500 mL de disolución.
a) Calcule el pH de la disolución resultante.
b) Calcule el grado de ionización del amoníaco.
Datos: Kb = 1,5.10-5. Masas atómicas: H = 1; N = 14.
5. ¿Es lo mismo ácido fuerte que ácido concentrado? Razone la respuesta.
6. Indique,razonadamente, si el pH de las disoluciones acuosas de las especies químicas siguientes es mayor, menor o igual a 7:
a) NH3
b) NH4Cl
c) CaCl2
7. a) Calcule el pH de una disolución que contiene 2 g de hidróxido de sodio en 200 mL de la misma. Si se diluye la disolución anterior hasta 2 litros, ¿cuál sería el nuevo pH de la disolución? b) Calcule el volumen de disolución de ácido nítrico 0,1Mnecesario para neutralizar 10 mL de la disolución inicial no diluida.
Masas atómicas: H = l; O = 16; Na = 23.
8. A 25ºC una disolución 0,1 M de un ácido débil monoprótico (HA), tiene una constante de disociación de 2,8. 10-7.
a) Calcule las concentraciones en el equilibrio de las distintas especies químicas en la disolución.
b) Indique el material necesario para preparar 100 mL de la disoluciónanterior, si se dispone de un recipiente de un litro de disolución de HA 1 M.
9. Justifique el carácter ácido y/o básico de las siguientes sustancias de acuerdo con la teoría de Brönsted‑Lowry: NH3; HNO2 ; OH-; HCO3-; CO32-.
10. ¿Cuál es el pH de la disolución que resulta al mezclar 25 mL de disolución 0,4 M de ácido nítrico con 55 mL de disolución 0,3 M de hidróxido de sodio?
11. a) Aldisolver una sal en agua, ¿se puede obtener una disolución de pH básico? Razone la respuesta y ponga un ejemplo.
b) ¿Y de pH ácido? Razone la respuesta y ponga un ejemplo.
EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 97/98
1. a) Defina el concepto de ácido y base según Arrhenius.
b) Clasifique, según la definición anterior, las siguientes especies escribiendo su disociación en agua: H2SO4, H3PO4, Ca(OH)2, HClO3 yNaOH.
2. De los ácidos débiles acético (CH3COOH) y cianhídrico (HCN), el primero es más fuerte que el segundo.
a) Escriba sus reacciones de disolución en agua, explicando cuáles son sus bases conjugadas.
b) Indique, razonadamente, cuál de las dos bases conjugadas es la más fuerte.
3. Se mezclan 200 mL de una disolución 1 M de hidróxido de sodio con 150 mL de disolución 0,5 M de dichabase. Calcule
a) La concentración, en gramos por litro, de la disolución resultante.
b) El pH de la misma
Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23
4. Se tienen dos disoluciones, una obtenida disolviendo 0,6 g de hidróxido de sodio en 100 ml de agua y otra de ácido sulfúrico 0,25 M.
a) ¿Cuál es el pH de cada disolución?
b) ¿Qué pH tendrá una disolución obtenida al mezclar 50 mL de cada una?Datos: Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23
5. Clasifique en ácidos y bases, según la teoría de Brönsted y Lowry, las siguientes especies químicas: CO32-, NH4+ y F-; escribiendo la reacción que tiene lugar al disolverlas en agua y el par conjugado de cada una.
6. Se tienen disoluciones acuosas de concentración 0,1 M de los siguientes compuestos: amoníaco, nitrato de potasio,...
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