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Permanganato
Los permanganatos son las sales del ácido permangánico o permanganésico, de fórmula HMnO4. Se trata de sustancias de un intenso color violeta y alto poder oxidante que contienenel anión MnO4 y por lo tanto el manganeso en su mayor estado de oxidación, 7+.
Teoría
El color violeta intenso se debe a una transferencia de carga de entre los oxígenos y el átomo de manganeso central. Elácido oxálico es un reductor del permanganato y neutralizante de los óxidos de manganeso que generan manchas.
Reacciones
El anión permanganato tiene un potencial normal de electrodo muy alto, lo quelo convierte en un oxidante muy fuerte capaz de oxidar al agua a oxígeno
Sin embargo, esta reacción es muy lenta, sobre todo en ausencia de luz y en medios neutros y alcalinos, lo que hace que estasustancia sea cinéticamente estable en disolución acuosa.
 En disolución ácida, aunque lenta, la reducción del permanganato por el agua es observable.
Esta reacción también se puede ver activadaaumentando la temperatura. , calentando permanganato en disolución alcalina se libera oxígeno elemental y se forma el anión manganato, MnO4, de color verde.
En contacto con sustancias orgánicas provocaincendios. Así una gota de glicerina aplicada a un cono de 2-3 g de permanganato de potasio en polvo lleva rápidamente primero a la generación de humo y luego a una llama.
En disolución ácida sureducción suele llegar hasta el manganeso (2+), un catión casi incoloro o rosa muy pálido en disoluciones concentradas. La reacción es acelerada por la presencia de cationes manganeso.
En disolucionesfuertemente alcalinas, el MnO4- se reduce hasta manganeso (VI) en forma de anión manganato, de color verde.
Síntesis
El permanganato más conocido es el permanganato de potasio, KMnO4. Se obtienemediante electrólisis o por dismutación de una disolución de manganato de potasio (K2MnO4) en medio ácido.
Aplicaciones
El permanganato de potasio se utiliza como oxidante en diversos procesos...