Jksk

II UNIDAD DE FORMACIÓN
VOLUMETRIA REDOX
Como sabemos, la oxidación se puede describir como un proceso de pérdida de electrones, y la reducción como un proceso de ganancia de electrones. El agente oxidante es el que recibe electrones y el agente reductor, el que los cede. Una forma fácil de observar la susceptibilidad relativa de los metales a oxidarse (disolverse), es sumergir metales ensoluciones de los diferentes iones metálicos, aquí se determina la susceptibilidad de esos iones a ser reducidos (depositados sobre el metal). Así se ordenan los metales en la llamada serie electroquímica o serie de actividad, en la cual los metales más reductores quedan al principio, los más oxidantes al final y el hidrógeno en alguna posición intermedia. En otras palabras, se ha medido en formaaproximada la capacidad relativa para donar y recibir electrones. Es posible, con métodos más exactos, hacer cuantitativas esas y otras relaciones y tener datos para permitir predecir la posibilidad de reacciones desconocidas y también hasta que punto proceden esas reacciones.
Toda reacción de óxido-reducción está compuesta por dos medias reacciones. Por ejemplo en la reacción de fierro con ácido:
Fe+ 2H+ ( Fe+2 + H2
La reacción total puede imaginarse como la suma de dos medias reacciones:
El fierro metálico es oxidado, cede electrones, y es el reductor:
Fe ( Fe+2 + 2e-
Los iones hidrógeno son reducidos, reciben electrones, y actúan como oxidantes:
2e- + 2H+ ( H2
En un sistema que contiene un oxidante y su producto de reducción, habrá un equilibrio entre ellos, formaoxidada, forma reducida y los electrones.
En las titulaciones de óxido-reducción, un indicador de óxido-reducción debe permitir reconocer la brusca variación del potencial de oxidación, en las proximidades del punto de equivalencia. Un indicador ideal de oxidación-reducción debe tener un potencial de oxidación intermedio entre el de la solución que se titula y el de la solución valorada, empleadaen la titulación, y cambiar de color bruscamente, de modo nítido y perceptible, a un potencial de oxidación próximo al que corresponde al punto de equivalencia. En otros casos se puede establecer el punto final de una titulación sin indicador, un ejemplo es la titulación con permanganato de potasio, una gota en exceso colorea de rosado perfectamente perceptible.

Pesos equivalentes de losagentes oxidantes y reductores:
Para determinar el peso equivalente de un oxidante o de un reductor es igual al peso molecular del mismo dividido por el número de electrones que por molécula se gana o pierde en la reacción.


|Sustancia |Ecuación iónica parcial |
|Permanganato de potasio (medioácido) |MnO4- + 8H+ + 5e- [pic]Mn2+ + 4 H2O |
|Permanganato de potasio (neutro o débilmente alcalino) |MnO4- + 2H2O + 3e- [pic]Mn O2 + 4 OH- |
|Dicromato de potasio |Cr2O72- + 14H+ + 6e- [pic]2Cr3+ + 7H2O ||Peróxido de hidrógeno |H2 O2 + 2H+ + 2e- [pic] 2H2O |
|Ácido oxálico |C2O4 = [pic] 2 CO2 + 2 e- |
|Tiosulfato de sodio |S2O3 = [pic] ½ S2O6= + e-|



PRACTICA N° 9
PERMANGANIMETRIA
(Parte I)
I. FUNDAMENTO:
PERMANGANATO DE POTASIO: El permanganato es un reactivo común que se utiliza en lugar del ion dicromato o del ion cérico. Disuelto como la sal de potasio. Constituye una solución que es un poderoso oxidante y, a la vez su propio indicador. Su inestabilidad durante el almacenamiento requiere...