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FACULTAD DE MEDICINA
CIENCIA DE LOS ALIMENTOS I
PONTIFICIA UNIVERSIDAD CATÓLICA DE CHILE















Laboratorio Nº1:






DISOLUCIONES












Fecha realización: 13 – 08 – 2014
Fecha entrega: 27 – 08 – 2014
Sección: 3
Profesora: Carmen Gloria Parodi
Integrantes: Josefa de la Fuente
Josefa Contreras
Barbara Pereira
Catalina MarzánResumen
Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en una proporción variable. Se compone de un disolvente, el cual generalmente esta en mayor cantidad y hace el papel del medio de la disolución, y un soluto que es la sustancia disuelta y en menos cantidad.
Distintas son las formas de expresar y calcular la concentración de una disolución. Éstas pueden ser Molaridad,Molalidad, Normalidad o Porcentajes.
Este laboratorio se realizó con el objetivo de preparar disoluciones y calcular sus concentraciones, ademas de familiarizarse con el material de medida del laboratorio y preparar diluciones.
Los resultados indicaron que se pueden obtener concentraciones de las disoluciones de distintas formas dependiendo los datos que se entreguen y además que esta concentración puedeser diluida por medio de disoluciones seriadas.

Objetivos

Conocer materiales de medida de laboratorio y el procedimiento para medir la cantidad requerida de un objeto o reactivo.
Aprender a realizar disoluciones.
Aplicar las diferentes formas de calcular concentraciones en disoluciones.









Materiales y Métodos

Actividad 1: Aprendiendo a utilizar material de laboratorioa) Micropipetas b) Pipeta de 10 ml


c) Pipeta de 5 ml d) Pipeta de 1 ml


Materiales utilizados:
Matraz Erlenmeyer
Micropipeta P100
Micropipeta P5000
Pipeta graduada de 10 ml
Pipeta graduada de 5 ml
Pipeta graduada de 1 ml
Pro-pipetaMuestra de Juego de Manzana que simula reactivo



Actividad 2: Preparación de Disoluciones

a) 100 ml disolución de NaCl 5M b) 28g de NaOH en 100ml de agua


Materiales utiliados:
Balanza Granataria
Vidrio Reloj
Vaso precipitado
Matraz de aforo de 100 ml
Hola de papel
Agua destilada
NaCl
NaOHActividad 3: Diluciones

a) Diluciones seriadas


b) Diluciones a partir de una disolución seriada


No anote cuantos ml hay que poner en cada tubo y no estoy muy segura de cómo se hacen los calculos asi que porfa si alguna los tiene que ponga los datos correctos!!

Materiales utilizados:
Disolución seriada (1:1000) diluida anteriormente
Pipeta de 10ml
Propipeta
Tubos de ensayoPlumon para marcar tubos de en sayo
Agua destilada



Resultados

1. Uso de Pipetas y Micropipetas

1.1. Se midieron los distintos volúmenes con la micropipeta correspondiente con lo cual fue posible conocer el material y observar que posee dos topes; uno para extraer el líquido y el segundo para expulsarlo.

1.2. Lo obtenido fue similar a lo señalado anteriormente, con la diferencia que enesta ocasión los volúmenes a extraer eran mayores. Por esta razón se utiliza una pro-pipeta.

2. Disoluciones o Soluciones

2.1. Prepare 100ml de una solución 5M de cloruro de sodio (NaCl). PA Na = 23 gr/mol; PA Cl = 35.5 gr/mol
¿Cuál es el peso molecular (PM) del NaCl?
PM NaCl = 23 g/mol (PA Na) + 35.5 (PA Cl) g/mol = 58,5 g/mol.

¿Cuántos gramos de NaCl debe pesar para preparar lasolución?

M = número de moles de soluto
Volumen de disolución
5 M = número de moles de soluto
0,1 L
0,5 = número de moles de soluto

1 mol NaCl – 58,5 g.
0,5 mol NaCl – x g.

G = 58,5 g x 0,5 mol = Se deben pesar 29,25 gramos de NaCl.
1 mol

2.2. Pese 28 gr de hidróxido de sodio (NaOH) y disuelva en 100 ml de agua. PA O = 16 gr/mol; PA H = 1 g/mol.

¿Cuántos...