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Masa molar
La masa molar (símbolo M) de una sustancia dada es una propiedad física definida como su masa por unidad de cantidad de sustancia.1 Su unidad de medida en el SI es kilogramo por mol (kg/mol o kg·mol−1), sin embargo, por razones históricas, la masa molar es expresada casi siempre en gramos por mol (g/mol).
Compuestos
La masa molar de un compuesto está dado por la suma de los pesosatómicos estándar de los átomos que forman el compuesto, multiplicado por la constante de masa molar (M
u). Ejemplo:
M(NaCl) = [22,989 769 28(2) + 35,453(2)] × 1 g/mol = 58,443(2) g/mol
M(C12H22O11) = ([12 × 12,010 7(8)] + [22 ×1,007 94(7)] + [11 ×15,999 4(3)]) × 1 g/mol = 342,297(14) g/mol
Se puede definir una masa molar promedio para mezclas de compuestos.1 Esto es particularmente importanteen la Ciencia de polímeros, donde moléculas de un polímero pueden tener distinto número de monómeros (polímeros no uniformes).4
Las sustancias puras, sean estas elementos o compuestos, poseen una masa molar intensiva y característica. Por ejemplo, la masa molar aproximada del agua es: M (H2O) ≈ 18 g·mol−1
Cantidades relacionadas
La masa molar está fuertemente relacionada a la masa molarrelativa (Mr) de un compuesto y a las masas atómicas estándar de los elementos constituyentes. Sin embargo, debe ser distinguida de la masa molecular, la cual es la masa de una molécula de una composición isotópica particular, y no está directamente relacionada a la masa atómica, que es la masa de un átomo de cierto isótopo. El dalton (Da), es usado a veces como unidad de la masa molar, especialmente enbioquímica, con la definición 1 Da = 1 g/mol, a pesar del hecho de que estrictamente es una constante de masa (1 Da = 1 u = 1,660 538 921(73)×10−27 kg).6 3
El peso molecular (P.M.) es un antiguo término para lo que ahora es llamado más correctamente masa molar relativa (Mr).7 Es una cantidad adimensional igual a la masa molar dividida por la constante de masa molar. La definición técnica es quela masa molar relativa es una masa molar medida en una escala donde la masa molar de un átomos no enlazados de carbono-12, en reposo y en su estado fundamental, es 12. La primera definición es equivalente a la completa debido a la manera en que esá definida la constante de masa molar.

Masa molecular
La masa molecular (m) es la masa de determinada molécula: se mide en daltons (Da) o unidad demasa atómica unificada (u).6 Moléculas diferentes de un mismo compuesto pueden tener masas moleculares distintas debidos a que este puede contener diferentes isótopos de un mismo elemento. La masa molar es un medida del promedio de la masa molecular de todas las moléculas de una muestra, y usualmente es de la medida más apropiada para trabajar con cantidades macroscópicas (capaces de ser pesadas) deuna sustancia.

La masas moleculares son calculadas a partir de las masas atómicas relativas8 de cada nucleido, mientras que las masas molares son calculadas a partir del peso atómico de cada elemento. El peso atómico considera la distribución isotópica de cada elemento en una muestra dada (usualemente se asume que es "normal"). Por ejemplo, el agua tiene una masa molar de 18,015 3(3) g/mol,sin embargo, moléculas individuales de agua tienen masas entre 18,010 564 686 3(15) u y 22,027 736 4(9) u, pertenecientes a las composiciones isotópicas 1H
216O y 2H218O respectivamente.
La distinción entre masa molar y masa molecular es importante debido a que las masas moleculares relativas pueden ser medidas directamente por espectometría, a menudo con una precisión de pocas partes por millón.Esta es la suficiente precisión para determinar directamente la fórmula química de una molécula.
DEFINICIÓN DE ECUACIÓN QUÍMICA
Ecuación química
Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra las sustancias que reaccionan (llamadas reactivos o reactantes) y las sustancias que se originan (llamadas productos). La ecuación química ayuda a ver y visualizar los...