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Ejercicios de reactivo limitante.
1. El carburo de silicio, SiC, se conoce por el nombre común de carborundum. Esta
sustancia dura, que se utiliza comercialmente como abrasivo, seprepara
calentando SiO2 y C a temperaturas elevadas: SiO2(s) + 3C(s)
SiC(s) +
2CO(g)
¿Cuántos gramos de SiC se pueden formar cuando se permite que reaccionen
3.00 g de SiO2y 4.50 gde C?
2. En la reacción 3NO2 + H2O
2HNO3 + NO, ¿cuántos gramos de HNO3 se
pueden formar cuando se permite que reaccionen 1.00 g de NO 2 y 2.25 g de H2O?
3. Calcular el rendimientode un experimento en el que se obtuvieron 3.43 g de
SOCl2 mediante la reacción de 2.50 g de SO2 con un exceso de PCl5, esta
reacción
tiene
un
rendimiento
teórico
de
5.64
gde
SOCl 2.
SO2(l) + PCl5(l)

SOCl2(l) + POCl3(l)

4. El metal sodio reacciona con agua para dar hidróxido de sodio e hidrógeno gas:
2Na(s) + 2H2O(l)
NaOH(aq) + H2(g) . Si 10.0 gde sodio reaccionan con 8.75
g de agua: ¿Cuál es el reactivo limitante?
5. Cuando se prepara H2O a partir de hidrógeno y oxígeno, si se parte de 4.6 mol de
hidrógeno y 3.1 mol deoxígeno, ¿cuántos moles de agua se pueden producir y qué
permanece sin reaccionar?
6. ¿Qué masa de cloruro de plata se puede preparar a partir de la reacción de 4.22 g
de nitrato deplata con 7.73 g de cloruro de aluminio? (No olvide ajustar la
reacción).
AgNO3 + AlCl3
Al(NO3)3 + AgCl
7. CaCl2(aq) + 2AgNO3(aq)
AgCl(s) + Ca(NO3)2(aq). En un experimento seobtienen 1.864 g de precipitado de AgCl. Si el rendimiento teórico del cloruro de
plata es 2.45 g. ¿Cuál es el rendimiento en tanto por ciento?
8. El vinagre (HC2H3O2) y el NaHCO3reaccionan produciendo burbujas de
gas(dióxidodecarbono): C2H4O2(aq) + NaHCO3(s)
NaC2H3O2(aq) . Si 5.00
g de vinagre reaccionan con 5.00 g de NaHCO 3. ¿Cuál es el reactivo limitante?