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Carbono


Carbono
C
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 Historia
 Abundancia
 Estructura
 Propiedades
 Preparación
 Usos
 Isótopos







Configuración electrónica


1s22s2p2Propiedades


Podemos encontrar el carbono en tres variedades alotrópicas: diamante, grafito y carbono amorfo que son sólidos con puntos de fusión sumamente altos y son insolubles en todos los disolventes atemperaturas ordinarias. Las propiedades físicas de las tres formas difieren ampliamente a causa de las diferencias en la estructura cristalina. En el diamante, una de las sustancias más durasconocidas, cada átomo se vincula a otros cuatro átomos en una estructura tridimensional. Es incoloro y no conduce la electricidad.

Los diamantes suelen tener un leve tono amarillento y la presencia dealgunas “impurezas” le da unos ligeros tonos rosado, azul, rojo, verde que son muy apreciados en joyería. Los diamantes imperfectos suelen utilizarse en la construcción de herramientas de corte ytambién para cortar y pulir otras piedras.
El diamante, a 800ºC , arde en el oxígeno puro produciendo dióxido de carbono. Resulta posible fabricar diamantes artificiales sometiendo carbón a altastemperarturas y presiones , pero los diamantes así obtenidos son muy pequeños y el coste de producción es excesivamente elevado.
El grafito se encuentra muy difundido en la Naturaleza y estructuralmenteconsiste en capas planas de átomos organizados hexagonalmente que se unen débilmente unas a otras. Es una sustancia blanda, untuosa, de color negro brillante.
El grafito es buen conductor de la corrienteeléctrica, resiste a la acción de muchos reactivos químicos y es bastante estable frente al calor. Por todas estas propiedades es utilizado para fabricar electrodos y crisoles así como en algunosprocesos de galvanoplastia. Mezclado con arcilla es el principal constituyente de las minas de los lápices.
El carbono amorfo se caracteriza por un grado muy bajo de cristalinidad. El carbono amorfo...