Joaquin

PROBLEMAS DE SELECTIVIDAD TEMA 2. CONFIGURACIONES ELECTRÓNICAS. PROPIEDADES PERIÓDICAS
1º. a) Escriba las configuraciones electrónicas de los iones siguientes: Na+ (Z=11) y F(Z=9) b) Justifique queel ión Na+ tiene menor radio que el ión F- . c) Justifique que la energía de ionización del sodio es menor que la del fluor. 2º a) ¿Por qué el volumen atómico aumenta al bajar en un grupo de la tablaperiódica? b) ¿Por qué los espectros atómicos son discontinuos? c) Defina el concepto de electronegatividad 3º a) Defina afinidad electrónica b) ¿Qué criterio se sigue para ordenar los elementos en latabla periódica? c) Justifique como varía la energía de ionización a lo largo de un periodo.

4º Dados los elementos A(Z=13) B(Z=9) C(Z=19) a) Escriba sus configuraciones electrónicas b) Ordénelosde menor a mayor electronegatividad c) Justifique como varía la energía de ionización a lo largo de un periodo 5º Defina: a) Energía de ionización b) Afinidad electrónica c) Electronegatividad 6ºDados los elementos cuyos números atómicos son 7,17 y 20 a) Escriba sus configuraciones electrónicas b) Razone a qué grupo y periodo pertenecen c) ¿Cuál será el ión más estable de cada uno?. Justifique larespuesta 7º a) Escriba la configuración electrónica de los iones Cl- (Z=17) y K(Z=19) b) Razone cuál de los dos iones tendrá mayor radio c) Razone cuál de los dos elementos neutros tendrá mayorenergía de ionización.

8º Las tablas siguientes corresponden a radios atómicos: Elemento Li Be C N O F R(A) 1.23 0.89 0.8 0.77 0.66 0.64 Elemento Li Na K Rb Cs R(A) 1.23 1.57 2.03 2.16 2.35 a)Justifique la variación del radio en el periodo. b) Justifique la variación del radio en el grupo. 9º Los átomos neutros X,Y,Z tienen las siguientes configuraciones: X=1s22s2p1 Y=1s22s2p5 Z=1s22s2p63s2 a)Indique el grupo y el periodo en el que se encuentran b) Ordénalos razonadamente de menor a mayor electronegatividad c) ¿Cuál es el de mayor energía de ionización?

10º a) ¿Qué significado tiene el...