johan dalton

  En los primeros años del siglo XIX, John Dalton desarrolló su teoría atómica, en base a hechos experimentales. En ella proponía que cada elemento químico estaba compuesto por átomos iguales yexclusivos, y que estructuras más complejas (los compuestos químicos) aunque eran indivisibles e indestructibles, se podían asociar para formar  estructuras más complejas (los compuestos químicos).             Por lo que introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, considera que la materia esta dividida en átomos pero como una sola partícula.

POSTULADOS Los elementos están formados por partículas discretas, diminutas, e indivisibles llamadas átomos, que permanecen inalterables en cualquier proceso químico.
Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí enmasa, tamaño y en cualquier otra propiedad física o química.
En las reacciones químicas, los átomos ni se crean ni se destruyen, solo cambian su distribución.

Los compuestos químicos están formadospor "atómos de compuesto" (moléculas), todos iguales entre sí; es decir, cuando dos o más átomos de diferentes elementos se combinan para formar un mismo compuesto lo hacen siempre en proporciones demasa definidas y constantes.
Modelo
El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricasfijas (Ley de las proporcionesconstantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples). Porejemplo 12 g de carbono (C), pueden reaccionar con 16 g de oxígeno (O2) para formar monóxido de carbono (CO) o pueden reaccionar con 32 g de oxígeno para formar dióxido de carbono (CO2). Además elmodelo aclaraba que aún existiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos. En...