John Dalton

John Dalton
trasladó a Manchester como tutor en el Nuevo Colegio fundado por los presbiterianos. Inmediatamente se inscribió en la Biblioteca de Manchester y en la Sociedad Filosófica (que llegaría a presidir). En ese mismo año Dalton publicó su primer libro Meteorological Observations and Essays, donde defendía la tesis de que el aire es una mezcla física de gases en lugar de una combinaciónquímica. Como tutor de química conocía la obra de Lavoisier. En 1802 estableció su ley de las presiones parciales (Ley de Dalton). En 1803, mientras trataba de explicar su ley de presiones parciales, comenzó a formular su mayor contribución a la ciencia: la teoría atómica. Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que secombinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló primeramente en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna
Modelo Atómico de Dalton
ATOMO: Es la parte más pequeña en que se puede dividir una molécula.
MOLÉCULA: Es la parte más pequeña en que se puede dividir la materia, sin cambiar sus propiedades naturales.
Gay lussac
Nació el 6 dediciembre de 1778, en Saint-Léonard-de-Noblat. Murió el 9 de mayo de 1850, en París.
Químico y físico francés, En 1802 observó que todos los gases se expanden una misma fracción de volumen para un mismo aumento en la temperatura (Ley de Gay-Lussac), lo que ponía de manifiesto un coeficiente de expansión térmica común que hizo posible la definición de una nueva escala de temperaturas, establecida conposterioridad por lord Kelvin. Fue el primero en formular la ley según la cual un gas se expande proporcionalmente a su temperatura. (ley de los gases)
Amedeo avogadro
Químico y físico italiano. Nació el 9 de junio de 1776 en Turín, Italia y murió el 9 de julio de 1856.
, mostró verdadera pasión por la física y la química, y una gran destreza para las matemáticas.
Recapacitando sobre eldescubrimiento de Charles (publicado por Gay -Lussac) de que todos los gases se dilatan en la misma proporción con la temperatura decidió que esto debía implicar que cualquier gas a una temperatura dada debía contener el mismo número de partículas por unidad de volumen. Avogadro tuvo la precaución de especificar que las partículas no tenían por qué ser átomos individuales sino que podían sercombinaciones de átomos (lo que hoy llamamos moléculas).
Con esta consideración pudo explicar con facilidad la ley de la combinación de volúmenes que había sido anunciada por Gay-Lussac y, basándose en ella, dedujo que el oxígeno era 16 veces más pesado que el hidrógeno y no ocho como defendía Dalton en aquella época.
Enunció la llamada hipótesis de Avogadro: iguales volúmenes de gases distintos contienenel mismo número de moléculas, si ambos se encuentran a igual temperatura y presión.
Sin embargo, la ley de Avogadro permite explicar por qué los gases se combinan en proporciones simples.
Fue el primero en distinguir entre átomos y moléculas de los elementos, si bien sus puntos de vista fueron ignorados duarante mucho tiempo.
Estanislao cannizzaro
Palermo, 1826 - Roma, 1910) Químicoitaliano. Se dedicó al principio a estudios de Medicina y posteriormente a los de Química con Piria en la Universidad de Pisa. Pero su fama se encuentra vinculada a la reforma atómica, a la que llegó después de largos estudios. En aquel tiempo no se hacía una distinción clara entre átomos y moléculas, y una misma sustancia se representaba con fórmulas diversas, pese a que científicos insignes, comoAvogadro y Gay-Lussac, habían dado a conocer los resultados de sus investigaciones.
Después de largas reflexiones sobre los estudios de los químicos que le habían precedido, especialmente sobre los de Berzelius, Dumas, Laurent y Gerhardt, Cannizzaro llegó a establecer una clara distinción entre átomos y moléculas. Aplicó la hipótesis de Avogadro a la determinación de los pesos de las moléculas,...