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Dióxido de plomo, óxido de plomo o también óxido de plúmbico, es un óxido de plomo en estado de oxidación 4 - Se trata de un polvo cristalino de color marrón oscuro sin olor que es casi insoluble en agua. Existe en dos formas cristalinas. La fase alfa tiene simetría ortorrómbica; se ha sintetizado por primera vez en 1941 e identificado en la naturaleza como un scrutinyite mineral raro en 1988 -Por el contrario, la fase beta más prevaleciente, tetragonal se identificó por primera vez como el plattnerita mineral alrededor de 1845 y más tarde produce sintéticamente . Dióxido de plomo es un fuerte agente oxidante que se utiliza en la fabricación de partidos, de pirotecnia, colorantes y otros productos químicos. También tiene varias importantes aplicaciones en electroquímica, en particular,como un componente de las baterías de plomo-ácido.
Propiedades
Físico
Dióxido de plomo es un polvo cristalino de color marrón oscuro sin olor que es casi insoluble en agua. Tiene dos grandes polimorfos, alfa y beta, que se producen naturalmente como minerales raros scrutinyite y plattnerita, respectivamente. Mientras que la forma beta se conocía ya en 1845, a-PbO2 fue sintetizado por primeravez en 1941 e identificado como un mineral sólo en 1988 - La forma alfa tiene simetría ortorrómbica, grupo espacial Pbcn, Pearson símbolo PO12, constantes de red a = 0.497 nm, b = 0,596 nm, c = 0,544 nm, Z = 4. La simetría de la forma beta es tetragonal, grupo espacial P42/mnm, Pearson símbolo TP6, constantes reticulares a = 0,491 nm, c = 0,3385 nm, Z = 2.
Dióxido de plomo se descompone porcalentamiento en aire de la siguiente manera:
 PbO2? Pb12O19? Pb12O17? Pb3O4? PbO
La estequiometría del producto final puede ser controlada mediante el cambio de la temperatura - por ejemplo, en la reacción anterior, el primer paso ocurre a 290 C, segundo a 350 C, en la tercera y cuarta 375 C a 600 C Además, Pb2O3 se puede obtener por la descomposición de PbO2 a 580-620 C bajo presión de oxígeno de 1,4kbar. Por lo tanto, la descomposición térmica de dióxido de plomo es una manera industrial común de la producción de diversos óxidos de plomo.
Químico
Dióxido de plomo es un compuesto anfótero con propiedades ácidas prevalentes. Se disuelve en bases fuertes para formar el ion hydroxyplumbate, PB62-:
 PbO2 2 NaOH 2 H2O? Na2
También reacciona con los óxidos básicos en la masa fundidaproduciendo orthoplumbates M4.
Debido a la inestabilidad de su Pb4 catión, dióxido de plomo reacciona con ácidos cálidos, para convertir el oxígeno Pb2 y liberador estado más estable:
 2 PbO2 2 H2SO4? 2 PbSO4 2 H2O O2 2 PbO2 4 HNO3? 2 Pb2 2 H2O O2 PbO2 4 HCl? PbCl2 2 H2O Cl2
Dióxido de plomo es bien conocido por ser un buen agente oxidante con el ejemplo de reacción se enumeran a continuación:
 2 MnSO45 6 PbO2 HNO3? 2 HMnO4 2 3 PbSO4 Pb2 2 H2O 2 Cr3 10 KOH 3 PbO2? K2CrO4 2 3 8 H2O K2PbO2
Electroquímica
Aunque la fórmula de dióxido de plomo está nominalmente da como PbO2, el oxígeno real para dirigir relación varía entre 1,90 y 1,98 dependiendo del método de preparación. La deficiencia de oxígeno resulta en la conductividad metálica característica de dióxido de plomo, que puede ser tan bajocomo 10-4 Ohmcm y que es explotado en diversas aplicaciones electroquímicas. Al igual que los metales, dióxido de plomo tiene un potencial de electrodo característica, y en los electrolitos que puede ser polarizado anódicamente y tanto catódicamente. Electrodos de dióxido de plomo tiene una doble acción, es decir, tanto los iones de plomo y oxígeno participan en las reacciones electroquímicas.Producción
Dióxido de plomo se produce comercialmente por varios métodos, que incluyen la oxidación de Pb3O4 en suspensión alcalina en una atmósfera de cloro, la reacción de acetato de plomo con cloruro de calcio, o Pb3O4 reaccionar con ácido nítrico diluido:
 Pb3O4 4 HNO3? PbO2 2 Pb2 2 H2O
Un método de síntesis alternativa es electroquímico: formas de dióxido de plomo en plomo puro, en ácido...