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1. Estructura Atómica
1.1. Modelo del átomo simple
1.2. Experimento Geiger Marsden
1.3. Limitación del modelo simple de Bohr
1.4. Existencia de niveles de energía atómicos
2. Estructura nuclear
2.1. Núclido, isótopo y nucleón
2.2. Número de nucleones A, número de protones Z y número de neutrones N
2.3. Interacciones en el núcleo
3. Desintegración radioactiva
3.1. Descripción
3.2.Propiedades de las partículas alfa (α) y beta (β), y de la radiación gamma (γ).
3.3. Propiedades ionizantes
3.4. Efecto biológico de radiación ionizante
3.5. Núcleos estables e inestables
4. Semivida
4.1. Desintegración radioactiva: proceso aleatorio y espontáneo, y su ritmo
4.2. Semivida radioactiva
4.3. Semivida de un núclido a partir de una curva de desintegración
5. Reacciones nucleares5.1. Ejemplo de transmutación artificial
5.2. Ecuaciones nucleares
5.3. Unidad de masa atómica
5.4. Equivalencia Masa-Energía (Einstein)
5.5. Defecto de masa, energía de enlace y energía de enlace por nucleón.
5.6. Variaciones del número de nucleones de la energía de enlace por nucleón
6. Fisión y fusión
6.1. Procesos de fisión y fusión
6.2. Liberación de energía en estos procesos
6.3.Fusión nuclear como fuente de energía del sol


1.1. Modelo del átomo simple
El átomo está constituido por un núcleo, compuesto de neutrones (carga neutra) y protones (carga positiva), donde está constituida la mayor parte de la masa, y por una corteza, donde giran electrones (carga negativa) alrededor del núcleo. Los electrones tienen energía que está relacionada con sus órbitas y en el lugar enel que se encuentren. El átomo es neutro ya que generalmente tiene la misma cantidad de protones y electrones. Estos electrones se mantienen en órbita en torno al núcleo gracias a la atracción electrostática que existe entre estos.

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema4/index4.htm



1.2. Experimento Geiger Marsden
En 1911, los científicos Geiger y Marsden decidieroninvestigar un poco más sobre la estructura interna del átomo, y basándose en previos experimentos de Rutherford, hicieron un experimento donde colocaban un haz de partículas alfa (cargadas positivamente) de una fuente radioactiva, contra una lámina de metal que dispersaba el haz. Alrededor de esta lámina colocaron un detector que mostraba hacia dónde se habrían dirigido las partículas alfa. Es así comodescubrieron que no todas las partículas seguían de frente, si no que algunas se desviaban y otras hasta se reflejaban. Así es como entendieron que existía un vacío dentro del átomo y que su masa se concentraba en un punto central denominado núcleo.

http://2012books.lardbucket.org/books/introduction-to-chemistry-general-organic-and-biological/s05-03-the-structure-of-atoms.html

Video:1.3. Limitación del modelo simple de Bohr
Una limitación que encontramos en el modelo básico del átomo nuclear de Bohr, es que este modelo dice que los electrones se mueven en órbitas fijas, lo que hace que no pueda explicar los espectros de los átomos más complejos.

*La energía de los átomos es discreta ya que cuando los electrones saltan de un nivel de energía a otro emiten un fotón con unaenergía bien definida. 

Acá hay un video que explica la historia del modelo atómico:



1.4. Existencia de niveles de energía atómicos
 Los electrones que forman parte del átomo están distribuidos en "capas" o niveles energéticos. En función de la capa que ocupe un electrón tiene una u otra energía de ahí que se diga que ocupa una capa de cierto nivel energético.
Espectro de absorcióny emisión:
Los átomo son capaces de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de
cada uno de los diferentes elementos químicos.
-El espectro de absorción, es la radiación electromagnética absorbida por un átomo o molécula
-Espectro de emisión, radiación electromagnética emitida por un átomo en estado gaseoso.
Sabiendo los...