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Corrosion : La corrosión es una reacción química (oxidorreducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
La corrosion se define como la destruccion de un material por reaccion quimica o electroquimica con el ambiente que lo rodea, lo que deriva en el deterioro o perdida del material, ademas de cambiostanto quimicos como electronicos.


Corrosion quimica : En la corrosión química un material se disuelve en un medio corrosivo líquido y este se seguirá disolviendo hasta que se consuma totalmente o se sature el líquido y demás para todos.
Corrosion electroquímica: La velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la salinidad del fluido en contacto con el metaly de las propiedades de los metales en cuestión.
Corrosion Microbiologica: Es uno de los tipos de corrosión electroquímica. Algunos microorganismos son capaces de causar corrosión en las superficies metálicas sumergidas.

Via seca: (química)
Via humeda: (electroquímica)

Aspecto de la superficia Atacada:

1. Uniforme: Es en donde la corrision química / electroquímica debe tener al mismoacceso a todas las partes de la superficie del material.


Localizada:
a. Galvanica: Se presenta por el contacto entre dos metales con potenciales de oxidación diferentes, que causa un flujo de corrientes entre ellas , lo cual favorece la aparición de un metal anodo y catodo.

b. Erosion: Cuando el movimiento del medio corrosivo sobre la superficie metalica incrementa la velocidad deataque debido al desgaste mecanico.

c. Agritamiento: Comienza cuando la película de oxido que actua como medio de procteccion del metal, se rompe en una determinada zona puntual, dando lugar a aparición de los primeros deteriodos.

d. Picaduras: Es un fenomeno localizado en las cavidades y huecos de la superficie metalica, por agentes quimicos que crecen rápidamente hacia el interior delmaterial y pueden generar daños catastróficos

e. Exfolicación: Es una corrosión subsuperficial que ocurre en una superficie limpia, pero se esparse debajo de ella.

f. Intergranular: Se encuentra localizada en los limites del grano de una aleasion o metal. O una zona adyacente a el, que ha perdido resistencia necesaria.

g. Fractura por tensión: Las tensiones pueden ser el resultado de lascargas de agrietamiento debidas a la concentración de tensiones, o pueden estar provocadas por el tipo de tensiones residuales o de montaje desde la fabricación (por ejemplo, trabajo de enfriamiento); las tensiones residuales se pueden reducir mediante templado.

Protección contra la corrosión
Protección contra la corrosión

Dentro de las medidas utilizadas industrialmente para combatir lacorrosión están las siguientes:
Uso de materiales de gran pureza.
Presencia de elementos de adición en aleaciones, ejemplo aceros inoxidables.
Tratamientos térmicos especiales para homogeneizar soluciones sólidas, como el alivio de tensiones
Inhibidores que se adicionan a soluciones corrosivas para disminuir sus efectos, ejemplo los anticongelantes usados en la automoción.

Recubrimientosuperficial: pinturas, capas de oxido, recubrimientos metálicos

Protección catódica.

Inhibidores de la corrosión
Es el traslado de los productos físicos que se agrega a una solución electrolítica hacia la superficie del ánodo o del cátodo lo cual produce polarización.
Los inhibidores de corrosión, son productos que actúan ya sea formando películas sobre la superficie metálica, o bien entregando suselectrones al medio. Un inhibidor de corrosión es una sustancia que, añadida a un determinado medio, reduce de manera significativa la velocidad de corrosión. Las sustancias utilizadas dependen tanto del metal a proteger como del medio, y un inhibidor que funciona bien en un determinado sistema puede incluso acelerar la corrosión en otro sistema.


Ventajas y desventajas

Protección...