Jonathan Villalobos control 5
Páginas: 3 (686 palabras)
Publicado: 11 de marzo de 2015
Calor
Nombre: Jonathan Villalobos.
Asignatura: Física.
Fecha: 01/01/2015.
INSTITUTO IACC
INSTRUCCIONES: Desarrolle claramente cada uno de los tópicos solicitados, si esnecesario apóyese por esquemas y/o gráficos.
1. ¿Cuántos Joules se necesitan para calentar 500 g de agua, desde 20 °C hasta 100 °C?
Datos:
Q= J
M= 500g
Ti= 20°c1 cal = 4.18 J
Tf= 100°c
∆Q= c * m * ∆T
Q= 4.18 J/(g.°C) * 500g * * (100°c - 20°c)
Q= 4.18 J/(g.°C) * 500g * * 80°c
Q= 167.200 J
R= Se necesitan 167.200 Joules paracalentar 500 g de agua.
2. ¿Qué cantidad de calor es necesario suministrar a un trozo de hierro de 36 kg para que su temperatura suba 300 °C?
Datos:
m= 36kg
Ti= x
Tf= 300°c∆Q= c * m * ∆T
Q= 0.12 cal/(g .°C ) * ( 36kg* 300°c)
Q= 0.12 cal/(g .°C ) * 36000g * 300°c 1 Kg = 1000 g
Q= 1296000 cal36 kg * 1000/ 1 g/kg
36000g
R= La cantidad de calor necesarioes de 1296000 cal.
3. Explique la siguiente frase con sus propias palabras y luego exprésela en una ecuación: “En toda transformación entre calor y trabajo, la cantidad de calor entregada aun sistema es igual al trabajo realizado por el sistema más la variación de su energía interna”.
La definición anterior corresponde al principio de conservación de la energía para la termodinámica,ésta dice que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
De acuerdo a la termodinámica, cuando un sistema en equilibrio sele entrega calor, aumenta su energía interna, (∆u > 0), y si el sistema realiza trabajo a sus alrededor la energía disminuye (∆u < 0).
Q= w + ∆T
4. ¿Cuáles son los principales sistemas por los que...
Calor
Nombre: Jonathan Villalobos.
Asignatura: Física.
Fecha: 01/01/2015.
INSTITUTO IACC
INSTRUCCIONES: Desarrolle claramente cada uno de los tópicos solicitados, si esnecesario apóyese por esquemas y/o gráficos.
1. ¿Cuántos Joules se necesitan para calentar 500 g de agua, desde 20 °C hasta 100 °C?
Datos:
Q= J
M= 500g
Ti= 20°c1 cal = 4.18 J
Tf= 100°c
∆Q= c * m * ∆T
Q= 4.18 J/(g.°C) * 500g * * (100°c - 20°c)
Q= 4.18 J/(g.°C) * 500g * * 80°c
Q= 167.200 J
R= Se necesitan 167.200 Joules paracalentar 500 g de agua.
2. ¿Qué cantidad de calor es necesario suministrar a un trozo de hierro de 36 kg para que su temperatura suba 300 °C?
Datos:
m= 36kg
Ti= x
Tf= 300°c∆Q= c * m * ∆T
Q= 0.12 cal/(g .°C ) * ( 36kg* 300°c)
Q= 0.12 cal/(g .°C ) * 36000g * 300°c 1 Kg = 1000 g
Q= 1296000 cal36 kg * 1000/ 1 g/kg
36000g
R= La cantidad de calor necesarioes de 1296000 cal.
3. Explique la siguiente frase con sus propias palabras y luego exprésela en una ecuación: “En toda transformación entre calor y trabajo, la cantidad de calor entregada aun sistema es igual al trabajo realizado por el sistema más la variación de su energía interna”.
La definición anterior corresponde al principio de conservación de la energía para la termodinámica,ésta dice que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calor con otro, la energía interna del sistema cambiará.
De acuerdo a la termodinámica, cuando un sistema en equilibrio sele entrega calor, aumenta su energía interna, (∆u > 0), y si el sistema realiza trabajo a sus alrededor la energía disminuye (∆u < 0).
Q= w + ∆T
4. ¿Cuáles son los principales sistemas por los que...
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