Jonathan

Disoluciones

es una mezcla homogenea, la cual a nivel molecular o iónico de dos o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Toda disolución está formada por un soluto y un medio dispersante denominado solvente. También se define disolvente cómo la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en ladisolución y en la cual se disuelve el soluto. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad (como un 50% de etanol y 50% de agua en una disolución), la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla en lamisma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración. Un ejemplo común podría ser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama

Caracteristicas

1.- Son mezclas homogeneas.
2.- Al disolver una sustancia, el volumen final esdiferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto[1]
3.- La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzcaentre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.
4.- Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
• Disolución HCl 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
• Disolución HCl 6 mol/L Densidad = 1,10 g/cm3
5.- Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
6.- Tienen ausencia desedimentación,es decir,al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sementan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom ( Å ).
7.- Sus componentes se unen y se genera el solvente mediante el proceso denominado decontriación.
1. ↑ Sandler, Stanley I.(1999).Chemical and Enginering Thermodynamics. Chapter 6.Third Edition.
8.- Se encuentran en unasola fase
9.- Se mezclan totalmente
Metodos de separacion de disoluciones
Los métodos utilizados para la separación de mezclas y de disoluciones utilizan como base las propiedades físicas y químicas de los componentes de estas.A diferencia de éstos en los métodos químicos sí se destruyen las sustancias. Son los siguientes:
                - Filtración
                - Destilación ydestilación fraccionada
                - Cromatografía
                -Cristalización
                - Centrifugación

Ejemplos de disoluciones
A continuación una tabla con ejemplos de disoluciones por su estado de agregación donde se muestran todas las combinaciones posibles.

|Ejemplos de disoluciones |Soluto|
| |Gas |Líquido |Sólido |
|Disolvente |Gas |El oxígeno y otros gases en |El vapor de agua en el |La naftalina se sublima |
| | |nitrógeno (aire) |aire |lentamente en el aire, |
|| | | |entrando en solución |
| |Líquido |El dióxido de carbono en agua, |El etanol (alcohol común) |La sacarosa (azúcar de |
| | |formando agua carbonatada. Las |en agua; varios |mesa) en agua; el |
|...