Jorge luis borges

GUIA DE LABORATORIO DE QUÍMICA. CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA y pH

PROBLEMA: DETERMINACIÓN DEL pH DE LAS SUSTANCIAS Y CONDUCTIVIDAD

OBJETIVO GENERAL:
Planteado por el grupo de trabajo.HIPÓTESIS:
De acuerdo con el marco teórico, el trabajo en clase y los ensayos que se van realizar en el laboratorio, se verificará la presencia y la concentración de hidroxilos e hidrogeniones en lasdiferentes sustancias como determinante del valor cualitativo de pH y por ende su clasificación como ácido o base.

MARCO TEÓRICO
Escala de pH e indicadores, incluir gráfico. Hacer una tabla, que indiquequé es una base, estructura química, propiedades e importancia, pruebas de identificación. Lo mismo para un ácido.

MATERIALES INDIVIDUALES OBLIGATORIOS: BATA, GUANTES, TAPABOCAS, GAFAS
MATERIALPOR GRUPOS DE LABORATORIO: cámara, toalla de manos, cinta de enmascarar

REACTIVO
TIPO DE SUSTANCIA
PRECAUCIONES / FORMA DE MANIPULAR
Etanol
Combustible de llama tenue
Alejar del fuego, nosoplar llama.
Hidróxido de sodio
Corrosivo e irritante de las mucosas
Evite inhalar o tener contacto con la piel
Ácido nítrico
Corrosivo e irritante de las mucosas
Evite inhalar o tener contactocon la piel

PRECAUCIONES E INSTRUCCIONES GENERALES
Observe las sustancias, realice las pruebas con guantes y tapabocas y complete las tablas.
Recuerde estar alejado de las sustancias ymateriales.

PROCEDIMIENTO

Indicadores ácido – base, pH y conductividad
Mida la conductividad y realice las pruebas con los indicadores a las siguientes sustancias.
Complete la tabla, marque cadatubo de ensayo. Tome trozos de papel indicador e introdúzcalos en cada uno de los tubos con las soluciones y sustancias. Utilice la varilla de agitación para introducir o retirar el papel. Repita elproceso pero utilizando una pipeta; emplee cada indicador con cada solución. Utilice vidrios de reloj o frascos. Observe, anote y complete la tabla, con los datos y los demás indicadores.

Tabla...