Jorge

Azufre Como Contaminante
El dióxido de azufre (SO2) es un gas contaminante incoloro y con un olor desagradable que se origina en la combustión del carbón y el petróleo. Los ciudadanos y sus entornos urbanos se encuentran en el radio de acción de los focos emisores de este gas. Las centrales termoeléctricas, las refinerías, los hornos, la fundición de metales, las calderas de calefacción o losmotores diésel son algunos de los principales causantes de este compuesto. También el humo de los cigarrillos esconde SO2 junto a otras sustancias tóxicas, así como algunas actividades consideradas más ecológicas, como las plantas de biomasa, de geotermia o de cogeneración eléctrica a partir de purines de cerdo.
Ciclo del Azufre




Óxidos de Nitrógeno
El término óxidos de nitrógeno (NxOy)se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por la combinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es el comburente.
En función de la valencia atómica que utilice el nitrógeno, los óxidos de nitrógeno tienen distintas formulaciones y seaplican para ellos diferentes nomenclaturas:1 2
Fórmula
Nomenclatura sistemática
Nomenclatura de Stock
Nomenclatura tradicional
N2O
Monóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (I)
Óxido nitroso
(anhídrido hiponitroso)
NO
Monóxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (II)
Óxido nítrico
N2O3
Trióxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (III)
Anhídrido nitroso
N2O4
Tetraóxido de dinitrógenoÓxido de nitrógeno (IV)
Tetróxido de nitrógeno
NO2
Dióxido de nitrógeno
Óxido de nitrógeno (IV)
oxido nitrico
N2O5
Pentaóxido de dinitrógeno
Óxido de nitrógeno (V)
Anhídrido nítrico (óxido pernítrico)






Etapas Hacia la Formación de Acido Sulfúrico
Formación del ácido
El ácido sulfúrico se encuentra disponible comercialmente en un gran número de concentraciones y grados depureza. Existen dos procesos principales para la producción de ácido sulfúrico, el método de cámaras de plomo y el proceso de contacto. El proceso de cámaras de plomo es el más antiguo de los dos procesos y es utilizado actualmente para producir gran parte del ácido consumido en la fabricación de fertilizantes. Este método produce un ácido relativamente diluido (62%-78% H2SO4). El proceso de contactoproduce un ácido más puro y concentrado, pero requiere de materias primas más puras y el uso de catalizadores costosos. En ambos procesos el dióxido de azufre (SO2) es oxidado y disuelto en agua. El óxido de azufre (IV) es obtenido mediante la incineración de azufre, tostando piritas (Disulfuro de hierro), tostando otros sulfuros no ferrosos, o mediante la combustión de sulfuro de hidrógeno(H2S)gaseoso. Históricamente existió otro método anterior a estos, pero hoy en desuso, el proceso del vitriolo.2
Proceso de cámaras de plomo 
En el proceso de cámaras de plomo el dióxido de azufre (SO2) gaseoso caliente entra por la parte inferior de un reactor llamado torre de Glover donde es lavado con vitriolo nitroso (ácido sulfúrico con óxido nítrico (NO) y dióxido de nitrógeno (NO2) disueltos enél), y mezclado con óxido de nitrógeno (NO) y óxido de nitrógeno (IV) (NO2) gaseosos. Parte de óxido de azufre (IV) es oxidado a óxido de azufre (VI) (SO3) y disuelto en el baño ácido para formar el ácido de torre o ácido de Glover (aproximadamente 78% de H2SO4).


De la torre de Glover una mezcla de gases (que incluye óxido de azufre (IV) y (VI), óxidos de nitrógeno, nitrógeno, oxígeno y vapor)es transferida a una cámara recubierta de plomo donde es tratado con más agua. La cámara puede ser un gran espacio en forma de caja o un recinto con forma de cono truncado. El ácido sulfúrico es formado por una serie compleja de reacciones; condensa en las paredes y es acumulado en el piso del la cámara. Pueden existir de tres a seis cámaras en serie, donde los gases pasan por cada una de las...