Jorge

* Al / H2SO4
* NaCl / H2SO4
I. Para el producto o productos resultantes de su reacción identifica:
a. ¿Qué tipo de solución es elproducto o productos resultantes?
b. De los dos reactivos, menciona cuál es el soluto y cuál el disolvente de la solución.
c. Imagina a qué diferentesfactores podrías someter a la reacción para que afecten la solubilidad, y qué diferencias percibirías en la solución al someterlo a esos factores.
d.Calcula el porcentaje de masa de la solución resultante si disuelven 15 gr del soluto en suficiente cantidad de disolvente hasta completar 20 mL de solución.e. Suponga que someten su producto resultante a altas temperaturas aproximadamente 300KJ, ¿qué se produciría? Escribe la ecuación química balanceadaindicando los cambios de entalpía.
f. Suponga que el ácido sulfúrico reacciona con el cloruro de sodio para dar sulfato de sodio y ácido clorhídrico. Seañaden 50 mL de ácido sulfúrico del 98% en peso y densidad 1.835 g/cm3 sobre una muestra de 87 g de cloruro de sodio. Suponiendo que la reacción es completaconteste:
i. ¿Qué reactivo se encuentra en exceso, y cuántos moles del mismo quedan sin reaccionar?
ii. ¿Qué masa de sulfato de sodio seobtiene en la reacción?
g. Determina los números de oxidación de los reactivos y productos involucrados en las reacciones, identifica la cantidad deelectrones ganados o perdidos durante las reacciones y especifica si se trata de una reacción REDOX indicando cuándo ocurre la oxidación y cuándo la reducción.