jorge

Tan importante es el que como el cuánto.

Cuando una disolución contiene una cantidad de soluto muy grande en comparación con la cantidad de disolvente. Se dice disolución está concentrada por elcontrario, cuando la cantidad de soluto es muy pequeña respecto a la del disolvente, se hablaba de una disolución diluida. En general, la concentración refleja la cantidad de soluto presente en unadisolución y hay muchas maneras de expresarlas.
En el presente laboratorio podrás comprobar por ti mismo como se transforman las propiedades de las sustancias en función de la concentración en la quese encuentran.

Objetivos.
Identificar las propiedades de algunas mezclas. Separar algunas disoluciones por métodos físicos simples.
Materiales y equipo.
*Balanza. *Probeta de 100ml. *Tres vasosde precipitados de 200ml. *Parrilla.
*Filtro. *Espátula. *Papel filtro. *Vidrio de reloj. *Embudo. *Pinzas. *Termómetro.
Solutos:
*Azúcar. *Sal. *Alcohol.
Disolvente:
*Agua destilada.Procedimiento I.

Etiqueta los tres vasos de precipitados con los números 1,2 y 3. Prepara las tres disoluciones siguientes:
Vaso 1: Alcohol en agua a una concentración de 50% en volumen.Para ello, mide en una probeta 50ml de alcohol y agregarlos al vaso de precipitados con la etiqueta I. Enjuaga la probeta y ahora mide 50ml de agua y viértelos en el mismo vaso. Revuelve la mezcla con laespátula.
Vaso 2: Azúcar en agua en un 30% en masa. Pesa en la balanza 70g de agua en el vaso de precipitados con la etiqueta 2. Después agrega 30g de azúcar. Revuelve la mezcla con la espátulahasta que el azúcar se disuelva completamente. Toma en cuenta el peso del recipiente.
Vaso 3: Sal en agua en 30% en masa. Sigue el mismo procedimiento que en el caso anterior, pero emplea la sal en lugarde azúcar.
Resultados y reflexiones para el procedimiento I.
Completa el siguiente cuadro con los resultados obtenidos:
Solución.
Transparente.
(si/no)
Color.
Concentración.
Alcohol.
Si...