Jornada JEG01_QM_CC_01_06_15

Curso: Ciencias

PRIMERA JORNADA DE EVALUACIÓN GENERAL
CIENCIAS

MÓDULO ELECTIVO QUÍMICA
2015

ENSAYO DE CIENCIAS
Módulo Química
Las siguientes 44 preguntas de este Ensayo corresponden a Química y debajo
de la numeración se indica si pertenece al Módulo Común (MC) o al Módulo
Electivo (ME) del subsector.
Para la resolución de algunos ejercicios propuestos en este módulo, se adjunta una parte dela Tabla Periódica de los Elementos.

1

2

Número atómico

H
1,0

He
4,0

Masa atómica

3

4

5

6

7

8

9

10

Li

Be

B

C

N

O

F

Ne

6,9

9,0

10,8

12,0

14,0

16,0

19,0

20,2

Na

11

Mg

12

13

14

15

16

17

18

23,0

24,3

27,0

28,1

31,0

32,0

35,5

39,9

19

20

K

Ca

39,1

40,0

Al

Si

P

S

Cl

Ar

1. El número cuántico magnético (m) se asocia comúnmente con el (la)
MC
A)nivel de energía en que se encuentra el electrón.
B) orientación espacial de un orbital.
C) cantidad de electrones en un nivel de energía.
D) giro del electrón en torno de su propio eje.
E) forma y tamaño del orbital atómico.
2. ¿Qué combinación de números cuánticos NO corresponde a ninguno de los electrones
MC del átomo de Oxígeno ( 16 O )? (Asuma estado basal)
8

A)
B)
C)
D)
E)

n
1
2
2
2
2

l
01
0
1
1

m
0
-1
+1
+1
0

2

3.
MC

El siguiente gráfico representa la primera energía de ionización para los átomos en
función de su número atómico

Sólo con estos datos, es posible afirmar correctamente que
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)

4.
ME

X e Y son gases nobles.
Z, R y X son del mismo período.
Z y L corresponden a elementos metálicos.

Solo I
Solo II
Solo I y III
Solo II y III
I, II y III

Deacuerdo con la siguiente configuración electrónica para un átomo

1s

2s

2p

¿Qué afirmación(es) es (son) correcta(s)?
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)

Solo
Solo
Solo
Solo
Solo

Pertenece al grupo III-A
Se encuentra en estado excitado
Está ionizado y en estado basal

I
II
III
I y II
I y III

3

5. Respecto de las moléculas lineales del tipo AX2 (donde A es el átomo central y X son los
ME átomosunidos a él), es correcto afirmar que A
A)
B)
C)
D)
E)

puede ser un metal del grupo II.
presenta 2 pares de electrones libres.
forma solo 2 enlaces de tipo covalente.
posee solo 2 pares de electrones compartidos.
presenta solo 2 electrones de valencia.

6. La molécula de CO (monóxido de carbono) es isoelectrónica con
ME
A) HF
B) CH4
C) H2O
D) BH3
E) N2
7.
ME

Al comparar un átomo X cuya configuraciónelectrónica externa es ns1 con otro
elemento Y de configuración externa (n+1)s1 se puede afirmar correctamente que
A)
B)
C)
D)
E)

8.
ME

Y es más electronegativo que X.
ambos pertenezcan al mismo periodo.
X presente mayor radio que Y.
ambos pertenecen al mismo grupo.
sólo pueden formar enlaces de tipo covalente.

¿Cuál(es) de los siguientes esquemas representa(n) la correcta formación de unenlace
puente de hidrógeno?

I)

II)

III)
A)
B)
C)
D)
E)

Solo I
Solo II
Solo III
Solo I y II
I, II y III

4

9.
MC

Considere la siguiente molécula

H3C
P

CH3

H3C
Respecto del átomo de fósforo, se puede afirmar correctamente que
I)
II)
III)
A)
B)
C)
D)
E)

Solo
Solo
Solo
Solo
Solo

tiene valencia 5.
presenta hibridación sp3.
enlazó sólo 3 de sus electrones.

I
II
III
I y II
II y III

10. ¿Cuál delas siguientes estructuras de Lewis NO es correcta?
MC

A)

H

C

N

B)

C)

H

Mg

H

D)

E)

Be

H

H

O

O

H

S

O

H

11. Al ordenar en forma creciente la polaridad de los siguientes enlaces, la opción correcta
MC será

O–C
1

C–C
2

H–C
3

F–C
4

Nota: Considere sólo la posición de los átomos en la Tabla periódica
A)
B)
C)
D)
E)

2-3-1-4
3-4-1-2
1-4-3-2
3-2-1-4
2-3-4-1

5

12. ¿Cuál de lossiguientes radioisótopos es utilizado en el diagnóstico de la actividad de la
ME glándula tiroides?
A)
B)
C)
D)
E)

Yodo – 131
Carbono – 14
Fósforo – 32
Sodio – 24
Cobalto – 60

13. En la siguiente tabla se indican los datos de masa y tiempo de desintegración para un
ME radionuclido. Del análisis se deduce que su tiempo de vida media es

A)
B)
C)
D)
E)

2865
5730
8955
11460
17190

Masa...