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Molaridad
En química, la concentración molar (también llamada molaridad), es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que seencuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección dela temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molaridad.
Molaridad y Normalidad
Para pasar de normalidad (N) a molaridad (M) depende de lareacción involucrada. ya que según los equivalentes que se liberen por mol de compuesto va a estar dada la relación entre N y M. 

ejemplo, en el ácido sulfúrico, si uno considera fuerte las dosdisociaciones: 

H2SO4 ----> 2H+ + SO4 2- 

por cada mol de ácido se liberan 2 equivalentes de H+, por lo que 2M = N (la normalidad es el doble que la molaridad). 

el tipo de equivalente depende de lareacción: en ácido-base es según el nº de H+ o HO-, en rédox el nº de electrones, etc. 

en este caso, la carga del ión. el Zn tiene carga 2+ (Zn 2+) en este caso cada zinc representa 2 eq (1 eq porcada carga positiva). entonces, 2M = N 

si es 2N, la molaridad será la mitad: 1M. 
Soluciones acidas
Tienen en su estructura química el grupo hidronio osea solo que tienen H que es la base delos ácidos. 
-existen en un rango de pH de 0-7 (el siete no cuenta solo es el límite) 
-están divididos en dos categorías: 
ácidos fuertes, que son los ácidos que se disocian totalmente en un medioliquido (como agua) 
ácidos débiles: que son lo contrario al anterior, ósea que solo se disocian parcialmente 
- ya que los caracteriza el grupo hidronio, también pueden ser orgánicos ya que sepueden ligar a cadenas de carbono pero con el grupo funcional (COOH) 

Ejemplo de ácidos
H2SO4 =ACIDO SULFURICO 
H2S= ACIDO SULFIDRICO 
HNO3 = ACIDO NITROCO 
Soluciones neutras y alcalinas...