josenfhd

Estequiometria: Es parte de la química que estudia las reacciones cuantitativas entre los elementos.
Ley de Lavoisier: en una reacción química la masa no se crea ni se destruye solo setransforma.
Ley de las proporciones definidas: un compuesto químico determinado contiene siempre los mismos elementos en las mismas proporciones en masa, sin importar cuál sea su origen, método de obtencióno de preparación.
Ley de Dalton o múltiples: si dos elementos se pueden combinar para formar más de un compuesto las masas de un elemento que se combinan con la masa fija de otro elemento seencuentran en relaciones de números enteros pequeños.
Ley de las proporciones reciprocas o equivalentes: cuando dos elementos se combinan por separado con un peso fijo de un tercer elemento los pesosrelativos de esos elementos serán igual con los que se combinan entre si; o bien serán múltiplos o submúltiplos de estos.
Peso atómico: la masa relativa promedio de los isotopos de un elemento, conbase en su abundancia y referida a la masa del átomo de carbono -12.
Peso átomo-gramo: la masa de un elemento expresada en gramos es igual a su peso atómico.



FORMULARIO

Peso atómico:1 uma=masa de un átomo de carbono -12
12uma


Peso átomo-gramo (at-g): 1 pesode at-g= 6.022*1023



Mol y número de Avogadro: n=__W: (peso de la muestra)__
p.m.: (peso molecular)n= número de átomo o moléculas
Numero de Avogadro


Composiciónporcentual: % en peso A (soluto)=___wA (masa en gramos del soluto) _____x100
Wa+wb: masa en gramos de la solución WA +WB (masa en gramos del solvente)...