Joule Gay

Joule-Gay-Lussac
The Joule Gay-Lussac es un relajante adiabática irreversible en el vacío. Durante este experimento, la energía interna del sistema permanece constante: es isocalórica.
Se deducela primera ley de Joule : "la energía interna de un gas ideal sólo depende de su temperatura."

Resumen 
 [masquer] 
Descripción 1 Experimento
2 Interpretación
2.1 Cálculo del cambio de energía interna2.2 Cálculo de la variación de entropía
3 Véase también
Descripción del ensayo [ editar | editar el código ]

Considere dos contenedores  volumen  y  volumen  la adiabática y las paredes nodeformables que pueden comunicarse a través de un grifo. La primera  contiene un gas a presión  y de la temperatura  , El segundo recipiente  es inicialmente vacío.
Se abre la válvula. El gas luego se extiende  :Esta difusión es un proceso espontáneo, no reversible y por lo tanto irreversible. El estado final del gas es  .
Para un gas ideal, experimentalmente que  .
Interpretación [ editar | editar elcódigo ]
El sistema considerado para ambos cálculos a continuación muestra el recipiente que contiene inicialmente un gas perfecto  ,  y  y uno que contiene volumen vacío  .
El cálculo de la variación de laenergía interna [ editar | editar el código ]
Calcular la variación de la energía interna  el sistema considerado.
Según el primer principio , tenemos: 
Sin embargo, la transformaciónes adiabático  . Además, el volumen varía, pero ningún trabajo es producido por el gas (ya que la cámara 2 está vacía), donde:  .
Se concluye que  , Es decir  (Y así  para un gas ideal, ya continuación,  con  el calorespecífico a volumen constante.
Cálculo de la variación de entropía [ editar | editar el código ]
Seek el cambio de entropía en el caso de este experimento, es decir, teniendo en cuenta poruna transformación irreversible adiabática de un gas ideal.
A medida que la transformación es adiabático (  ) Irreversible (  ), Se puede concluir que 
La entropía es una función de estado, no es...