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¿Cuál es la masa en gramos de 0.257 mol de sacarosa,C12H22O11?

Determine el peso formular aproximado del compuesto siguiente: Ca(C2H3O2)2
Con base en la fórmula estructural siguiente,calcule el peso molecular del siguiente compuesto quimico
(CH2CO)2C6H3(COOH)


Estimar el número de moléculas presentes en 85 gramos de azúcar de mesa, C12H22O11


Cuál es el coeficiente del HCl albalancear la ecuación siguiente?
CaCO3 (s) + HCl (aq) CaCl2 (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Balancee la siguiente ecuación e indique si se trata de una reacción de combustión, de combinación o dedescomposición.

H2O2 + SO2 H2SO4

Convierta lo siguiente en una ecuación química balanceada:
Hidrógeno gaseoso reacciona con monóxido de carbono para formar metanol, CH3OH.
Resuelva los siguientesejercicios en hojas blancas tamaño carta, detallando sus procedimientos. Envíe sus respuestas al correo electrónico del profesor y entregue sus procedimientos en la próxima sesión.
1. En base a lasiguiente ecuación:

a) ¿Cuántos litros de O2 (oxígeno molecular) reaccionan con 125.0 g de NH3 (amoniaco)?
b) ¿Cuántos gramos de NH3 son necesarios para producir 250 litros de NO (monóxido denitrógeno)?
c) ¿Cuántos litros de NO (monóxido de nitrógeno) se producen cuando reaccionan 75.0 g de NH3y 15 litros de O2?
d) ¿Cuál es el reactivo limitante?
2. La siguiente ecuación balanceada representala segunda etapa del Proceso Ostwald para producir ácido nítrico.

a) ¿Cuántos gramos de agua son necesarios para producir 250 g de HNO3 (ácido nítrico)?
b) Si se mezclan 25 litros de NO2 y 50 g deagua, ¿cuántos gramos de HNO3 se obtienen?
5.2 Cálculos estequiométricos
Una vez igualada una ecuación química se pueden realizar cálculos estequiométricos. La ecuación química igualada nos indicalos coeficientes estequiométricos de cada sustancia y las relaciones estequiométricas entre cada par de ellas, es decir, la relación entre los moles de una sustancia y otra que intervienen en la...