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Electrolitos y reacciones netas



Ingeniería en biotecnología











Introducción:

Un electrolito es un soluto que al entrar en solución se disuelve o disocia en sus respectivos iones de manera de generar una solución capaz de conducir la electricidad. Los electrolitos pueden dividirse en dos grupos, aquellos que en solución se disociancompletamente, llamados electrolitos fuertes, y aquellos que solo se disocian parcialmente, denominados electrolitos débiles. En el caso de los electrolitos fuertes, se caracterizan por conducir la electricidad con gran eficiencia, en contraste con los electrolitos débiles, los cuales a pesar de conducir la electricidad, lo hacen de forma mas discreta. Teniendo en cuenta que la comparación entreambos se realice en las mismas condiciones de concentración, y sus niveles de solubilidad. Por otro lado la solubilidad corresponde a la cantidad máxima de soluto que puede ser disuelta en una cierta cantidad de solvente, ésta se relaciona de cierta forma con la disociación de los elementos.
A la vez es importante saber describir este tipo de reacciones químicamente, es ahí donde la ecuación netatoma relevancia, ya que en esta se expresa solamente el cambio químico que ocurre en la reacción, dejando de lado aquellos iones (posiblemente obtenidos de la disociación de algún soluto) que se mantienen en ambos instantes de la reacción; generalmente la formación de precipitados u otros productos que salgan de la fase de la solución son los que se expresan en este tipo de ecuaciones.
Seevaluará la capacidad conductora de distintas soluciones, tanto de electrolitos fuertes, débiles y no electrolitos; de manera de observar de qué manera influye la disociación de estos solutos en la conducción de la electricidad, además de ver cómo ésta es alterada por la formación de precipitados y presencia de ciertos compuestos.

Objetivos:

Observar y analizar las disociaciones decompuestos en solución acuosa, la conductividad de distintos compuestos

Determinar si los electrolitos son fuertes, débiles o no electrolitos.

Identificar la reacción química, de las soluciones, tanto de la forma molecular, iónica y neta.

Establecer la relación entre la formación de precipitados y disociaciones de iones con la solubilidad.

Aparatos y Reactivos:
Experimento N°1:Conductímetro
Solución de ácido clorhídrico () 0,1 [M]
Solución de acetona (CH3COCH3) 0,1 [M]
Solución de nitrato de potasio () 0,1 [M]
Agua Potable
Agua destilada ()
Solución de amoniaco () 0,1 [M]
Solución de glucosa () 0,1 [M]

Experimento N°2:

3 tubos de ensayo
Pipeta graduada de 2 mL ± 0,05 mL
Propipeta
Gradilla
5 mL de solución de cloruro de sodio (NaCl) 0,10 [M]
5 mL desolución de ácido clorhídrico (HCl) 0,10 [M]
5 mL de solución de cloruro de bario (Ba) 0,10 [M]
1,5 mL de solución de nitrato de plata (Ag) 0,10 [M]




Experimento N°3:

3 vasos de precipitado de 50 mL
Espátula
60 mL de agua destilada ()
Varilla de Vidrio
Conductímetro
Pipeta graduada de 2 mL ± 0,05 mL
Propipeta
Carbonato de Sodio ()
Carbonato de Potasio ()
Carbonato de Plomo II()
Cloruro de bario (BaCl2) 1,0 M

Desarrollo Experimental:

Experimento nº 1:
En siete vasos de precipitado con diferentes soluciones, ácido sulfúrico, acetona, nitrato de potasio, agua potable, agua destilada, amoniaco y glucosa respectivamente, para luego con un conductímetro medir la conductividad eléctrica de cada solución, para lo cual se sumergen ambos electrodos del conductímetroen la solución, evaluando la intensidad de la luz que se enciende.

Experimento nº2:
En tres tubos de ensayo, con 5 mL de cloruro de sodio (NaCl), ácido clorhídrico (HCl) y cloruro de bario (BaCl2), respectivamente, se agregaron 0.5 mL de nitrato de plata. Los cuales quedan en reposo el tiempo suficiente para observar los cambios de forma más eficiente.

Experimento nº 3:
En tres vasos de...