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COLEGIO NUESTRA SEÑORA DEL ROSARIO SOGAMOSO
QUIMICA
INFORME DE LABORATORIO – PRIMER PERIODO

TITULO: ¿Como elaborar un indicador de pH?
INTEGRANTES: - Laura Patricia Acevedo Chaparro
- Paulavalentina Cárdenas
- Nicol Andrea Gutiérrez
- Laura Daniela Benavidez
- Camilo Ramírez
GRADO: Once B
PROFESORA: Stella Cuy
OBJETIVOS
Objetivo General: Determinar el pH experimental de lassoluciones ácidas y básicas de diferentes concentraciones, de acuerdo a la coloración que presenten mediante el uso de indicadores
Objetivos específicos:
Conocer el concepto de Ph y como seclasifica según su color
Determinar el PH de una disolución utilizando el papel de PH indicador universal y disoluciones indicadoras
Establecer la importancia de medir el pH de diferentes sustanciasINTRODUCCION:
El Ph es diferente para cada sustancia; determina el grado de acidez o basicidad; si el Ph de la solución está en 7 se dice que es neutra; si esta entre 0 y 6 acida y si esta entre 8 y 12es básica. Con la realización de este laboratorio podremos comprobar en forma práctica, mediante la utilización de papel tornasol ya que es un indicador universal del grado de acidez o basicidad de lasdiferentes soluciones (Vinagre, gaseosa, zumo de limón, orine, jabón líquido, detergente, ácido clorhídrico), distintas técnicas de medición del Ph; con lo cual podremos demostrar que esté no esigual para todas las sustancias.En química, un indicador es una sustancia que siendo ácidos o bases débiles al añadirse a una muestra sobre la que se desea realizar el análisis, se produce un cambiofísico que es apreciable, generalmente, un viraje de color; esto ocurre porque estas sustancias sin ionizar tienen un color distinto que al ionizarse.Este cambio en el indicador se produce debido a quedurante el análisis se lleva a cabo un cambio en las condiciones de la muestra e indica el punto final de la valoración.
El funcionamiento y la razón de este cambio varía mucho según el tipo de...