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IES POLITÉCNICO – SORIA - (Dep. de Física y Química)

REACCIONES DE OXIDACIÓN – REDUCCIÓN (REDOX)
EJERCICIOS - 1
BLOQUE I.
)QUÉ ES UNA REACCIÓN REDOX?
I.1. Explica el número de oxidación delcarbono en los compuestos: metano, metanol, metanal, ácido metanoico.
Sol: Metano: -4; metanol: -2; metanal: 0; ác. metanoico: +2
I.2. Comprobar que la reacción de formación de hierro: Fe2O3 + 3CO →2Fe + 3CO2 es una reacción redox. Indicar los números
de oxidación de todos los elementos antes y después de la reacción.
+3 -2 +2 -2
0
+4 -2
Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2
Reducción: El Fe disminuyesu Nº de Ox. de “+3” a “0” luego se reduce (cada átomo de Fe
captura 3 electrones).
Oxidación: El C aumenta su Nº de .Ox. de “+2” a “+4” luego se oxida (en este caso pasa de
compartir 2e– con el O acompartir los 4 electrones).
I.3. Indicar los números de oxidación de todos los elementos de las siguientes moléculas o iones:
a). NH3: b) ClO3-; c) H4P2O7; d) KMnO4; e) K2Cr2O7; f) Na2CO3 ; g) Cl2I.4. Formule, complete y ajuste las siguientes reacciones, justificando de que tipo son: a) Cloruro de hidrógeno más amoniaco. b)
Carbonato cálcico más calor. c) Cloro más sodio. d) Ácido sulfúricomás zinc metal.
Sol:
a) HCl + NH3 → NH4Cl
Ácido-base. No cambia ningún número de oxidación
b) CaCO3 → CaO + CO2 (∆H 0. Las semirreacciones que se deben producir son:
ánodo, oxidación:
Fe2+ →Fe3+ + 1 eE0ánodo = - E0 (Fe3+/Fe2+) = - 0,77 V

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cátodo, reducción:
NO3- + 4 H+ + 3 e- → NO + 2 H2O
E0cátodo = E0 (NO3-/NO) = 0,96 VSumando ambas ecuaciones se observa que la reacción sí que es posible, ya que el E de la pila es >0
Epila = E0ánodo + E0cátodo = - 0,77 V + 0,96 V = + 0,19 V > 0
La reacción global es:
3 Fe2+ + NO3- +4 H+ →

3 Fe3+ + NO + 2 H2O

PAU CyL J2003 electrólisis del cloruro de calcio
Se hace pasar una corriente de 5 A durante 2 horas a través de una celda electrolítica que contiene
CaCl2...