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1.- peso atómico: el peso atómico (también llamado masa atómica) es una cantidad física definida como la suma de la cantidad de las masas promedio de los átomos de un elemento expresados enUnidad de Masa Atómica o U.M.A. el concepto se utiliza generalmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar.
2.- Átomo gramo: El átomo gramo es el peso en átomos de un mol deátomos de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.
3.- molécula gramo: cantidad de sustancia química tal que su peso corresponda a su peso molecular expresado engramos. Muchas veces abreviado como mol. Teniendo en cuenta que las reacciones se producen entre moléculas.
4.- mol: el mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia una de las sietemagnitudes físicas fundamentales del sistema internacional de unidades
5.- peso molecular: la masa molecular relativa es un número que indica cuantas veces la masa de una molécula de una sustancia esmayor que la unidad de masa molecular. Su valor numérico coincide con el de la masa molar, pero expresado en unidades de masa atómica en lugar de gramos/mol. La masa molecular alude una sola molécula,la masa molar corresponde a un mol.
6.- volumen molar o volumen molecular gramo: un mol de cualquier sustancia contiene 6,022 .10 23 partículas 2. En el caso de sustancias gaseosas moleculares un molcontiene N A moléculas. De aquí resulta, teniendo en cuenta la ley de Avogadro, que un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupara siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presióny temperatura).
7.- el volumen molar de un gas en condiciones normales de temperatura y presión: el volumen de un mol de gas ideal en condiciones normales de presión y temperatura es: PV = n RT -> V=1 x 0,0821x 273,15/1=22,42 L; esto nos lleva al valor clásico: Vm =22,4 L.
8.-valor del número de Avogadro: el valor en 2006 estaba establecido en 6,022 141 79 (27) x 10 23 mol, en donde (27)...