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4.1 Determinar la concentración molar de la solución patrón de EDTA.

Como no se alcanzó a hacer la estandarización se asume que la concentración del EDTA es 0.01 M.

4.3 Calcule la dureza dela muestra de agua como mg de CaCO3 /L

CaCO3 → Ca+2 + CO3-2
MgCO3 → Mg+2 + CO3-2

4.3.1 Agua de llave

ppm CaCO3= x x x

= 16.009 ppm CaCO34.3.2 Agua de Rio Cauca

ppm CaCO3= x x x

= 48.028 ppm CaCO3

4.3.3 Agua de estanco

ppm CaCO3= xx x

= 27.016 ppm CaCO3

4.3.4 Agua de quebrada

ppm CaCO3= x x x

= 96.057 ppm CaCO34.3.5 Agua mineral

ppm CaCO3= x x x

= 49.029 ppm CaCO3


Tabla1. Determinacion de concentración de Ca2+ y Mg2+Determinación de la Concentración de Ca2+ y Mg2+
pH (10)



Volumen de EDTA gastado


Cambio de Color
Agua de llave
1,6
Violeta »» Azul
Agua de Rio
4,8Violeta »» Azul
Agua del pozo
2,7
Negro »» Azul
Agua de la quebrada
9,6
Violeta »» Azul
Agua mineral
4,9
Violeta »» Azul



Tabla2. Determinación de la Concentración de Ca2+Determinación de la Concentración de
pH (12-13)



Volumen de EDTA gastado


Cambio de Color

Agua de llave
2,4
Rosa »» Violeta
Agua de Rio
7,3
Rosa »» Violeta
Agua del pozo
2,5
Rosa »»Violeta
Agua de la quebrada
6,6
Rosa »» Violeta
Agua mineral
1,8
Rosa »» Violeta


CONCLUSIONES

Por medio de la titulación con EDTA se puede verificar la cantidad de iones metálicospresentes en soluciones como iones de Ca y Mg.

Las muestras de agua de llave presentaron un menor grado de dureza puesto que son procesadas entre otras cosas para el consumo humano lo que las hacen...