juan camaney

Reacciones Químicas 
Tipos de Reacciones Químicas xb 100
Reacciones de Síntesis o Composición
SíntesisQuímica: la combinación de dos o mas sustancias para formar unsolo compuesto.
A+ BC
(dondeA y B pueden ser elementos o compuestos)
 Ejemplo:
4 Al (s) + 3 O2 (g)  2 Al2O3 (s)  
Reacciones de Descomposición o Análisis
DescomposiciónQuímica: la formación de dos o mas sustanciasa partir de unsolo compuesto.
A B + C
(dondeB y C pueden ser elementos o compuestos)
   
2 HgO (s)  2 Hg (l) + O2 (g)
 
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla
Desplazamiento Químico: un elemento reemplaza a otro similar y menos activo en un compuesto.
AB + C  CB + A ó AB + C  AC + B
(dónde C es un elemento más activo que un metal A o un no metal B)
 
 Mg (s) + CuSO4 (ac)  MgSO4 (ac) + Cu (s)
2 F2 (g) + 2 Na2O (ac)  4 NaF (ac) + O2 (g)
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio
Doble Desplazamiento Químico: los reactantes intercambian átomos – el catión de uno se combina con el anión del otro y viceversa.
AB + CD  AD + CB
AgNO3 (ac) + HCl (ac)  HNO3 (ac) + AgCl (s)
 
H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac)  2 H2O (l) +Na2SO4 (ac)
 
Reacciones de Combustión
C6H12O6 + O2  H2O + CO2
Cl2 + 2 LiBr  2 LiCl + Br2  
Balanceo por el método del número de oxidación


2.  Ya establecidos los números de oxidación, observe detenidamente qué elemento se oxida y cuál se reduce.  Esto puede ser indicado de la siguiente forma:
3. El hidrógeno se reduce, ya que pasa de un número de oxidación de +1 a 0.Esto debe interpretarse como que el hidrógeno gana un electrón. Sin embargo, al haber 2 hidrógenos en ambos lados de la ecuación, este valor debe multiplicarse por 2.
4. Observe que el oxígeno se oxida, ya que pasa de un número de oxidación de -2 a 0. Esto quiere decir que el oxígeno pierde dos electrones. Del lado derecho de la ecuación, aparece el oxígeno en su estado fundamental (O2) comomolécula diatómica, por lo que es necesario multiplicar por 2.
5. anote en la parte inferior de la molécula de hidrógeno, el número de electrones ganados en la reducción. Haga lo mismo para la molécula de oxígeno, anotando el número de electrones perdidos en la oxidación:

6. Estos dos valores obtenidos, serán los primeros dos coeficientes, pero cruzados. El 4 será el coeficiente del hidrógeno y el 2el coeficiente del oxígeno:

7. El resto de sustancias se balancean por tanteo, en este caso, poniendo un coeficiente 4 al agua:

8. Finalmente, de ser posible, se debe simplificar a los números enteros más pequeños:

Para finalizar este primer ejemplo, es conveniente revisar las siguientes definiciones:
Agente Oxidante: es la sustancia que contiene el elemento que se reduce.
Agentereductor: es la sustancia que contiene el elemento que se oxida.
Tanto el agente oxidante como el agente reductor deben ser analizados en el lado de los reactivos. En el ejemplo anterior, podemos observar que el agua actúa tanto de agente oxidante porque contiene al H que se reduce, y como agente reductor porque contiene al oxígeno que se oxida.
Electrones transferidos: En todo proceso redox elnúmero de electrones transferidos es igual al número de electrones perdidos en la oxidación e igual al número de electrones ganados en la reducción.
e- transferidos = e- perdidos en oxidación = e- ganados en reducción
e- transferidos = 4e- = 4e-
Los electrones perdidos en la oxidación son 4 porque son dos oxígenos que pierden 2 electrones cada uno.
Los electrones ganados en la reducción también son4 porque son 4 hidrógenos que ganan un electrón cada uno.
Electrones transferidos:
e- transferidos = e- perdidos en oxidación = e- ganados en reducción
e- transferidos = 6e- = 6e-
Los electrones perdidos en la oxidación son 6 porque son dos nitrógenos que pierden 3 electrones cada uno.
Los electrones ganados en la reducción también son 6 porque son 4 estaños que ganan un electrón cada...