juan leon mera

Sus átomos tienen 1, 2, o 3 electrones en su último nivel de energía. Los elementos que forman los grupos IA, IIA, IIIA son metálicos, por lo tanto los elementos del grupo IA tienen ensu último nivel de energía un electrón, los del grupo IIA tienen dos electrones y los del IIIA tienen tres electrones.

Sus átomos pueden perder los electrones de su último nivel deenergía y, al quedar con más cargas positivas forman iones positivos llamados cationes.Sus moléculas son monoatómicas. Es decir, sus moléculas están formadas por un solo átomo (Al, Cu,Ca, Mg, Au).

Forman óxidos al combinarse con el oxígeno.
El carácer químico dominante de los elementos metálicos es su electroafinidad positiva,o sea la tendencia de sus átomos aperder los electrones de valencia, pasando a ser iones con carga eléctrica positiva (cationes). El carácter metálico varía de acuerdo con la ubicación del elemento en la clasificaciónperiódica.
Acción deloxígeno sobre los metales: Con el oxígeno forman óxidos que en presencia del agua funcionan como bases o hidróxidos. Estas bases son muy fuertes para los metales delprimer grupo /alcalinos), menos fuertes para los del segundo grupo (alcalinos terreos) y de más en más débiles a medida que aumenta la valencia y el peso atómico.
La acción del aireseco sobre los metales es la misma que la del oxígeno , sin diferenciarse más que por su menor actividad. Todos los metales, excepto el Au, la Ag y el Pt(metales nobles ), se oxidan a latemperatura màs o menos elevada en el oxígeno o en el aire seco. Los metales como el Na, el K, el Fe y el Al, al oxidarse a la temperatura del rojo, suelen hacerlo con mucha energía ycon viva icandescencia.
Acción del agua sobre los metales: El agua pura ataca en frío a los metales alcalinos (Na y K) y a los alcalinos térreos (Ca y Mg) con desprendimiento de H.