juan

1. Describa los tipos 5 tipos de reacciones químicas y de un ejemplo de cada una:
Reacciones de Síntesis o Composición.- En estas reacciones, dos o más elementos o compuestos se combinan, resultando en un solo producto. Como ejemplo tenemos:
Cl2(g)+ H2(g) → 2HCl(g)
Reacciones de Descomposición o Análisis.- Estas reacciones son inversas a la síntesis y son aquellas en la cuales se forman doso más productos a partir de un solo reactante, usualmente con la ayuda del calor o la electricidad. Un ejemplo específico es la electrólisis de agua que origina hidrógeno y oxígeno, ambos en estado gaseoso:
2 H2O ( l) → 2 H2 (g) + O2 (g)
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución Sencilla.- Estas reacciones son aquellas en las cuales un átomo toma el lugar de otro similar pero menos activo en uncompuesto. En general, los metales reemplazan metales (o al hidrógeno de un ácido) y los no metales reemplazan no metales. Un ejemplo sería:
Zn + H2SO4→ZnSO4 + H2
Reacciones de Doble Desplazamiento o Intercambio.- Estas reacciones son aquellas en las cuales el ion positivo (catión) de un compuesto se combina con el ion negativo (anión) del otro y viceversa, habiendo así un intercambio deátomos entre los reactantes. En general, estas reacciones ocurren en solución, es decir, que al menos uno de los reactantes debe estar en solución acuosa. Para este tipo de reacción, un ejemplo claro es:
3Fe2O3 + CO→2Fe3O4 + CO2
Reacciones de Combustión.- Estas reacciones ocurren cuando un hidrocarburo orgánico (un compuesto que contiene carbono e hidrógeno) se combina con el oxígeno, formando aguay dióxido de carbono como productos de la reacción y liberando grandes cantidades de energía. Las reacciones de combustión son esenciales para la vida, ya que la respiración celular es una de ellas. La forma en la que se dan estas reacciones es así: Combustible + O2 → H2O + CO2 + energía. Como ejemplo, tenemos al propano, lo que nos queda de la siguiente manera:
C3H8 + O2→ CO2 + H2O2. Escriba dos ejemplos de para el método de balanceo por tanteo:
H2+ O2→H2O
NaCl→Na+CI
3. Escriba dos ejemplos de balanceo redox
-Fe2O3 + CO → CO2 + Fe
-HNO3 + Sn0 → SnO2 + NO + H2O
Respuestas:
-Fe2O3 + 3CO → 3CO2 + 2Fe
-2HNO3 + 3SnO → 3SnO2 + 2NO + H2O

4. ¿Qué es cinética química?
Es la parte de la química que estudia lavelocidad o rapidez con que transcurren las reacciones químicas es la cinética química, y se refiere a la variación de las concentraciones de reactivos y productos con el tiempo.
5. ¿Qué es un catalizador?
Un catalizador propiamente dicho es una sustancia que está presente en una reacción química en contacto físico con los reactivos, y acelera, induce o propicia dicha reacción sin actuar en la misma.6. Respecto a la velocidad de una reacción:
a) ¿Qué término se modifica por el uso de un catalizador?
El término que se modifica es la Energía de activación y como la ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad de la reacción con la
Energía de activación:
K = A. e – Ea / RT
Siendo K la constante de velocidad de la reacción

b) ¿Qué influencia ejercerá la temperatura?“Razonar” como influyen en la velocidad.
La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad de la reacción con la temperatura:
K = A. e – Ea / RT
Siendo K la constante de velocidad de la reacción A una constante llamada factor de frecuencia Ea la energía de activación R la constante de los gases y T la temperatura. Por lo que un aumento de T puede aumentar la velocidad en una reacciónquímica, ya que al ser el exponente negativo si disminuye el valor absoluto de la fracción, se consigue un valor mayor de K y por lo tanto también aumenta la velocidad, pues según la ley de velocidad sabemos que:





7. ¿Cuál es y qué significado tiene la ecuación de Arrhenius?
La ecuación de Arrhenius relaciona la constante de velocidad de la reacción con la temperatura: K = A. e – Ea / RT...