juan

5. Espectro atómico en lineas
 Porque es el resultado de un exceso o una carencia de fotones en un estrecho rango de frecuencias, comparado con las frecuencias cercanas. Cuando existe unexceso de fotones se habla de una línea de emisión. En el caso de existir una carencia de fotones, se habla de una línea de absorción. El estudio de las líneas espectrales permite realizar unanálisis químico de cuerpos lejanos.

Espectro molecular en bandas
Para cada estado de energía electrónica de la molécula hay normalmente varios estados vibratorios posibles y a su vez, para cada unode éstos existen numerosos estados rotatorios. Como consecuencia el número de posibles niveles de energía de una molécula es mucho mayor que el de una partícula atómica. Es por ello que losespectros de absorción aparecen como anchas bandas.

6.











FUENTES COMUNES

- Las lámparas halógenas de tungsteno, que tienen una temperatura radiante T de 3000 K y por lo tanto tienen unespectro radiante máximo a una longitud de onda de aproximadamente 1,2 µm; son ampliamente utilizados en el visible y cerca de la región espectral ultravioleta (por encima de los 330 nm).
 Laslámparas de deuterio (lámparas de descarga de gas) que emiten fuertemente en la región UV por debajo de los 330 nm, el espectro continuo de deuterio tiene líneas de emisión atómica ensuperposición. 
Las lámparas de arco de xenón que le dan un continuo que va desde menos de 190 nm y por encima de 1000 nm.
Detectores comunes
- Fototubo
- Tubo fotomultiplicador
- Detector arreglo de diodos7.
9.





http://es.wikipedia.org/wiki/L%C3%ADnea_espectral
http://www.fao.org/docrep/field/003/ab482s/ab482s03.htm
http://www.espectrometria.com/espectrometra_ultravioleta-visiblehttp://datateca.unad.edu.co/contenidos/401539/exe-2%20de%20agosto/leccin_5_instrumentacin_de_la_espectrofotometra_uvvis.html
http://www.clubensayos.com/Ciencia/Principio-De-Aditividad/1695787.html