Juancho

QUIMICA PARA INGENIEROS
(NRC-40060) Tutor: Luis E. Jaimes R – M.Sc.

CAPITULO 2
GASES – EOS - Pv
1

LEYES DE LOS GASES

2

LEYES DE LOS GASES

3

LEYES DE LOS GASES

4

LEYESDE LOS GASES

5

LEYES DE LOS GASES

6

LEYES DE LOS GASES

7

LEYES DE LOS GASES
Diagramas planos de un gas perfecto

Ley de Boyle Proceso isotermico PV = k

Ley Gay-Lussac ProcesoIsocorico P/T = k

Ley Charles Proceso Isobarico V/T = k

(1) - (p/v)T (v/p)T =

0 (p/v)T = 1/[(v/p)T]

ISOTERMAS

ISOCORICAS

ISOBARICAS

8

RELACIONES TERMODINAMICAS PARAUN GAS IDEAL

9

ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES Formas especificas de algunas ecuaciones de estado:

Ecuacion del Virial  B,C, D = f(T) & ≠ f(P)
Factor de compresibilidad y densidad molar fines de ingenieria Ley de los gases ideales  gases reales a  P Ecuacion de estado Beattie-Bridgman Para gases reales



10

ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES Formas especificas dealgunas ecuaciones de estado:

11

 Su origen se remonta a 1873, debe su nombre a Johannes Diderik van der Waals, quien recibió el premio Nobel en 1910 por su trabajo en la ecuación de estado paragases y líquidos.  La ecuación de Van der Waals fue una de las primeras que describía el comportamiento de los gases visiblemente mejor que la ley del gas ideal.
 Trata a las moléculas como partículascon volumen, no como puntos en el espacio.

 Van der Waals considera que unas moléculas atraen a otras dentro de una distancia equivalente al radio de varias moléculas. No provoca efectos dentrodel gas, pero las moléculas de la superficie se ven atraídas hacia el interior.
12

• • • • •

•

P: Presión V: Volumen n: Numero de moles R: 0.08205746 ((atm*L)/(mol*K)) a y b: Coeficientes deVan der Waals. Son característicos de cada gas, pero dependientes de la T. T: Temperatura en K

• •
• • • •

P: Presión del fluido V: Volumen de las partículas / # de partículas. K: 1,3806504...