juasna

Mas ejercicios:

1. Si se hacen reaccionar 20ml de acido nítrico 0,3M con cantidad suficiente de hierro para obtener la sal correspondiente y liberando hidrógeno.
a. Plantear la reacciónbalanceada.
b. ¿Cuantos moles de ácido reaccionan?
c. ¿Cuántos gramos de hierro reaccionan?


2. Si se desea obtener 250 ml de solución de hidróxido de sodio 2M a partir de otra 12M ¿Cuántos ml de lasolución concentrada se deben usar?



3. ¿Cuántos moles y cuantos gramos están presentes en:
a. 15ml de acido nitroso 0,5M
b. 50ml de acido clorhídrico al 20%p/v



4. a. ¿Cual será la N y laM de una solución de H2SO4 al 25%p/v?
b. ¿Cuántos moles hay en 50 ml de la solución?


5. Calcule la masa de cloruro de sodio en 100 gramos de una solución de este compuesto al 5%. p/v
6.Calcule la molaridad de una solución que contiene 40. g de cloruro de magnesio en 800. mililitros de solución. (Pesos atómicos: Mg = 24, Cl= 35)
7. Una solución contiene 23g de metanol (CH3OH) en 75mlde agua. Calcule la M de la solución. (pesos atómicos: C=12, H=1, O=16)
8. Calcule la molaridad de una solución que contiene 23.5g de nitrato de plata en 350 mililitros de solución (pesosatómicos: Ag = 108, N=14, O= 16, H=1. )
9. Calcule los equivalentes-gramo de ácido hidroclorhídrico en 2 L de solución 3N.
10 La concentración de una solución de hidróxido de sodio es 3.5M. Calcule lamasa de soluto en 250 mililitros de esta solución. (Pesos atómicos: Na=23, O=16, H=1)
11. Calcule que volumen en litros de una solución de cloruro de sodio de concentración de 0.70M se necesitanpara obtener 300l de solución 0,25 M (Pesos atómicos: Na=23, Cl=35)

12. Determinar la concentración molar de una solución 2N de hidróxido de cromo (III).
13. Cuantos gramos hay en 25ml desolución 4M de ácido nítrico.

14. Como se prepara una solución al 12%p/v de hidróxido de sodio. Explicar todos los pasos que deben hacer en el laboratorio.


15. Se tituló de hidróxido de sodio...