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Ácidos y bases
Una de las litaciones de la teoría de Arrhenius consiste en que no explica las reacciones ácidos-base que ocurren sin la intervención de agua. Además no es de esperarse que el H+ (unprotón) mantenga su identidad en agua, debido a que es fuertemente atraído a cualquier molécula o ion que contenga electrones libre.
En 1923 se logró una notable mejora en la definición deArrhenius cuando Johannes N.Bronsted y Thomas M. Lowry propusieron independientemente un teoría general; esta teoría postula “una reacción ácido –base implica una trasferencia de protones; el ácido es eldonador de protones y la base es el receptor” En términos más generales mientras “más fuerte es un ácido, más fácilmente dona protones (Ka es alta); mientras más fuerte es la base más fácil aceptaprotones (kb es alta)
La reacción NH3 como base es un fenómeno interesante, ya que en le NH3 puro no contiene OH- para donar directamente al agua como los hidróxido metálicos. El amoniaco es una base envirtud del par de electrones del nitrógeno libres, que pueden atraer un ion H+ extraído de una molécula de H2O. La pérdida del H+ de un H2O deja un OH- en solución.
Reacción 1


NH3 + H2O ↔ NH4+OH-
Base1+Acido1↔Acido2+Base2
En la reacción observe que cuando una base (NH3) reacciona, forma un ácido y pares H2O-OH- se conocen como pares ácido-conjugados. Así una reacción en el sentido deBronsted-Lowry constituye dos pares conjugados.
Existe una relación in dependiente entre las fuerzas de un par conjugado específico. En general, mientras más fuere es un ácido más débil es su baseconjugada.
Anfoterismo
El agua puede comportarse como ácido o como base:
Este de un grupo de sustancias que se describe como anfiproticas o anfóteras. Una sustancia con un átomo H, unido fuertementeelectronegativo con un par de electrones sin compartir, tales como el F, O,N y Cl, puede ser antrópica .

Ácidos polipróticos
Los ácidos polipróticos son aquellos que contienen más de un átomo...