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PROBLEMAS DE MOL
1. En 0,3 moles de clorobenceno (C6H5Cl):
a) ¿Cuántos moles de átomos de C hay?




b) ¿Cuántas moléculas de clorobenceno hay?




c) ¿Cuántos átomos de H hay?





2. ¿Cuántos gramos de oxígeno hay en 0,15 moles de Ba(NO3)2?





3. Calcular el número de átomos de plata que hay en 100 g de plata.





4. Calcular la masa de 1030 átomos de oxígeno.5. ¿Cuál es la masa de 2NA de átomos de sodio?





6. ¿Cuántas moléculas de HNO3 contienen 126 g de este ácido? ¿Cuántos átomos de cada
clase hay?





7. Tenemos 0,4 moles de H2S. Calcular:
a) los moles de átomos de H y de S





b) las moléculas de H2S





c) los átomos de S y H.



8. Calcular la masa molecular de una sustancia sabiendo que1,8x1018 moléculas tienen una
masa de 1,18mg.





9. Se tienen 8,5 g de NH3 y eliminamos 1,5x1023 moléculas. Calcular:
a) ¿Cuántos moles de NH3· quedan?




b) Cuántas moléculas de NH3 quedan?




c) ¿cuánta masa de NH3 queda?




d) ¿Cuántos moles de átomos de hidrógeno quedan?





10. La masa molecular del etano es 30 uma. Completa la tabla siguiente:

Molesde etano (C2H6)
Moléculas de etano
masa de etano (g)
átomos de C

0,05





45


1x1024


2,3





11. Tenemos una mezcla de etano (C2H6) y propano (C3H8). En 0,187 g de mezcla hay un total de 0,0048 moles. Calcular:
a) los moles que hay de cada gas.




b) la masa de carbono.




12. Calcular los moles de átomos que hay en 10,02 g de calcio





13. En 92,91g de fósforo, ¿cuántos moles de átomos de fósforo hay? ¿Cuántos moles de
moléculas de P4?






Problemas de Átomos y Moléculas

PROBLEMA 1:
En 68,0 g de X2O7 hay 1,505x1023 moléculas de dicho compuesto. Calcular:

a) El número de moles de X2O7 presentes en la muestra



b) La masa atómica relativa del elemento X



c) La masa, en gramos, de una molécula de X2O7PROBLEMA 2:
Un compuesto orgánico líquido cuya fórmula molecular es CxH6O, a 25°C y 1 atm, tiene una densidad de 0,791 g/cm3 y un volumen molar de 73,32 cm3/mol. Calcular:

a) La masa, en gramos, de un mol de CxH6O



b) El número de moléculas presentes en 1 cm3 del compuesto




c) El número de moles de átomos de C presentes en 1 cm3 de líquido




PROBLEMA 3:
En 290 gde CxH16O hay 2,408x1025 átomos de hidrógeno. Calcular:

a) El número de moles de moléculas de CxH16O presentes en la muestra




b) La atomicidad del carbono en el compuesto CxH16O




c) La masa, en gramos, de una molécula de CxH16O


PROBLEMA 4:
485 cm3 de una muestra del compuesto líquido CxH12 a 25 °C y presión normal contienen 54 mol de átomos de hidrógeno. La densidaddel compuesto en dichas condiciones es 0,7794 g/cm 3. Calcular:
a) El número de moles de moléculas de CxH12 presentes en la muestra


b) La atomicidad del carbono en el compuesto CxH12



c) La masa, en umas, de una molécula de CxH12


PROBLEMA 5:
Un recipiente contiene una cierta cantidad de CS2 (líquido) a 22°C y 1 atm, en la que hay presentes 3,61x1024 átomos de S. Su densidaden esas condiciones es 1,26 g/cm3. Calcular:
a) El volumen de líquido contenido en el recipiente




b) El número de moles de moléculas presentes




c) La masa, en gramos, de un mol de moléculas de CS2




PROBLEMA 6:

En 292 cm3 de C2H6O líquido a 25°C y presión normal hay 3,01x1024 moléculas. Calcular:

a) El número de moles de átomos de hidrógeno presentes en la muestrab) La densidad del compuesto en dichas condiciones




c) La masa, en gramos, de una molécula de C2H6O



PROBLEMA 7:
Se tienen 63,6 cm3 de un compuesto orgánico CxH8 (líquido) a 20°C y 1 atm, cuya densidad es 0,868 g/cm 3 y su volumen molar es 106 cm3./ mol. Calcular:

a) El número de moléculas presentes en la muestra



b) El número de moles de átomos de C...