juji

Solución
NaCI
CH3 -COOH
C12H22O11
HCI
KNO3
C2H5-OH
CCI4
Encendió el foco (SI o No)
si
no
Prendió poco
Si bastante
si
no
no
Tipo de enlace (iónico o covalente )
Iónico
covalentecovalente
iónico
iónico
Covalente
covalente
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d9
NaCl
Cl + Na Cl Na
HCl
H + Cl H Cl
CCl4
Cl
C + Cl Cl C Cl
Cl
KNO3
O
K + N + O O N K
O
Según la tabla de diferencias entre las electronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad de enlaces (iónico o covalente) entre átomos siguientes :

ENLACE
Na Y CI
Iónico
K y OIónico
C y H
covalente
CL y H
(en el HCI)
covalente
C y O
covalente
C Y CI
covalente
ELECTRONEGATIVIDADES

Na
0.9

CI
3.0

K
0.8

O
3.5

C
2.5

H
2.1

 ¿hayconcordancia entre lo concluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4? (si o no). ¿Hay algunas excepciones? En caso de haber excepción, ¿cuáles?
R=Según la práctica que realizamos hay concordanciaen las preguntas y la tabla de electronegatividades excepto que en el cloro y el hidrogeno se debatió de que si podía ser o no covalente o iónico pero según las respuestas del los otros equipos y lade el maestro se quedo en que es iónico covalente debido a sus electronegatividades.
Cálculos
Diferencia de electronegatividades
Na y Cl 0.9 -3.0 = 2.1 iónico
K y O 0.8 -3.5 = 2.7 iónico
C y H2.5 -2.1 = 0.4 covalente
Cl y H 3.0 - 2.1 = 0.9 covalente
C y O 2.5 - 3.5 = 1.0 covalente
C y Cl 2.5 - 3.0 = 0.5 covalente
Observaciones
Al parecer el enlace iónico presenta una ventaja sobre elcovalente en cuanto a conducción eléctrica, con experimentos como estos se pueden determinar el tipo de enlace de las sustancias por las características que presentan.
Estas características dadas porel tipo de enlace le permiten a las sustancias tener un determinado nivel de conducción, puntos de fusión, entre otras características perfectamente razonables conociendo los enlaces.
Con cada una...